Ammoniak
Varför får man ut mer ammoniak om man kondenserar ammoniaken i denna reaktion:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Kondensation är övergången från gas till vätska. Varför skulle reaktionen gå åt höger om man kondenserar ammoniaken?
Det är en jämviktsreaktion. Hur tror du jämvikten påverkas, om den bildade ammoniaken kondenserar, till vätska?
Trycket ökar så den kommer gå åt höger?
Det har inte med trycket att göra (inte direkt i alla fall).
Det har med skillnaden mellan gas och vätska att göra. Ammoniaken i gas är del av jämvikten. Men vätskan, hur beter sig den?
Det är väl större sannolikhet för gynnsamma kollisioner om den är i flytande form än om den är i gasform. Partiklarna rör ju sig mer. Men det går inte ihop med att reaktionen går åt höger. Om ammoniak reagerar fortare nu när den är i flytande form borde reaktionen gå åt vänster?
