Aminosyror och isoelektrisk punkt
Hej!
Jag förstår inte hur nettoladdningen hos en aminosyra beror på pH-värdet.
Det jag har förstått är att nettoladdningen är noll när koncentrationen av aminosyrans negativt laddade joner och positivt laddade joner är densamma och att varje aminosyra har ett specifikt pH-värde när nettoladdningen är noll, vilket är den isoelektriska punkten, lp.
Dock begriper jag inte hur man avgör nettoladdningen utifrån pH värdet. Till exempel har glycin lp 6.1, men vad är nettoladdningen när glycin har pH-värdet 6.0, och hur avgör jag detta?
aribelloz skrev:Hej!
Jag förstår inte hur nettoladdningen hos en aminosyra beror på pH-värdet.
Det jag har förstått är att nettoladdningen är noll när koncentrationen av aminosyrans negativt laddade joner och positivt laddade joner är densamma och att varje aminosyra har ett specifikt pH-värde när nettoladdningen är noll, vilket är den isoelektriska punkten, lp.
Dock begriper jag inte hur man avgör nettoladdningen utifrån pH värdet. Till exempel har glycin lp 6.1, men vad är nettoladdningen när glycin har pH-värdet 6.0, och hur avgör jag detta?
Om pH = 6,0 finns det (lite) mer oxoniumjoner i lösningen än om pH = 6,1. Det gör att "lite extra protoner" fastnar på aminosyran, och den blir positivt laddad. Eftersom pH-värdet är så nära isoelektriska punkten är nog de flesta aminosyra-molekylerna oladdade, men några är positivt laddade joner.
Det är vanlig syra-/baskemi.
För glycin finns det endast två grupper, vars laddning kan påverkas av pH. Och för båda grupperna kan vanlig syra-/baskemi användas, du kan beräkna hur stor andel av t.ex. karboxylsyran som har laddning.
Nu är pH 6.0 långt ifrån de två gruppernas pKa värden, så de kommer vara i princip protolyserad (karboxylsyragruppen) repsektive protonerad (aminen). Om du tittar på gruppernas pKa värden kan du snabbt skapa dig en uppfattning om laddningen. Vid pH 6.0 kommer den genomsnittliga glycinmolekylen att ha en nettoladdning av noll (-1 +1).
