Aminosyror i olika lösningar

För fria polära sura aminosyrorna så gäller:

Om man stoppar ner en sur aminosyra i en sur lösning kommer den väl ta upp protoner och därmed bli positiv. Om en basisk aminosyra hamnar i en sur lösning, vad sker då och likaså vad som sker med dessa i en basisk lösning?

Ja det stämmer, karboxylgrupperna tar då upp en proton (till -COOH) och saknar då laddning, och aminogruppen är protonerad med laddningen plus ett. (-NH₃⁺).

Surt i basisk lösning lämnar ju protoner för och neutraliserar lösningsmedlet?

Jag antar att du menar en polära sur aminosyra i basisk lösning, så kommer karboxylgrupperna deprotoneras (och bägge får laddningen minus ett) och aminogruppen kan även den deprotoneras vid pH över dess pKa (som är ca 10).

Okej tusen tack! 

Så ifall vi istället har en polär basisk aminosyra kommer i sur lösning kommer karboxylgrupperna ta upp en proton, samtidigt som aminogruppen är protoniserad (-NH3+).

I basisk lösning kommer istället aminogruppen att deprotolyseras och bli till (-NH2), karboxylgruppen kommer att vara -COO^- och därmed få sin negativa laddning?

I basisk lösning kommer istället aminogruppen att deprotolyseras och bli till (-NH2), karboxylgruppen kommer att vara -COO^- och därmed få sin negativa laddning?

Det beror på pH, är pH tillräckligt högt så stämmer detta.

Okej och med det menas att PH ska ligga över aminosyrans isoelektriska punkt med andra ord?

Den isoelektriska punkten anger laddningen för hela aminosyran, som i ditt exempel har den polära basisk aminosyra tre funktionella grupper som var och en kan ha laddning eller vara oladdade. Du frågade om de respektive gruppernas laddning vid högt pH. 

Men det stämmer som du skrev att vid pH över pI kommer laddningen för polära basisk aminosyror vara positiv.