aminosyror/amfojoner

Hej!

Jag har lite svårt att förstå aminosyror. Läste i boken att de flesta aminosyror protolyseras och blir amfojoner. Sedan vet jag inte om jag förstod det rätt, att amfojoner kan reagera både som bas och syra, betyder det att de kan protolyseras igen? Citerar några delar av texten som förklarar detta:

"Vi har lärt oss att aminogruppen —NH2 är en bas (likt ammoniak NH3) och att karboxylgruppen —COOH är en syra. Det innebär att aminosyror är amfolyter, dvs. de kan reagera som både baser och syror. Därmed kan aminosyra­molekyler protolyseras med sig själva (autoprotolys). Då bildas så kallade amfojoner med ett negativt och ett positivt laddnings­centrum. I vatten­lösningar bildar praktiskt taget alla aminosyra­molekyler amfojoner, dvs. nedanstående jämvikts­reaktion är starkt förskjuten åt höger.Amfojoner har mycket stark dipolkaraktär. Detta gör att aminosyrorna i vissa avseenden påminner om salter. Aminosyra­kristaller består av amfojoner som är förenade med ”jon­bindningar” (genom kraftig elektro­statisk attraktion). Likt salter har därför aminosyror hög smältpunkt och de är fasta ämnen vid rums­temperatur. Aminosyrorna är dessutom lösliga i vatten och svårlösliga i opolära organiska lösningsmedel.

Om vi sätter en stark syra till en vattenlösning av en aminosyra reagerar aminosyrans amfojon som bas.

+NH3—CHR—COO− + H3O+ → +NH3—CHR—COOH + H2O

Sätter man en stark bas till en vattenlösning av en aminosyra reagerar aminosyrans amfojon som syra.

+NH3—CHR—COO− + OH− → NH2—CHR—COO− + H2O

I en vattenlösning av en aminosyra förekommer alltid aminosyrans amfojon +NH3—CHR—COO− tillsammans med dess positiva jon +NH3—CHR—COOH och dess negativa jon NH2—CHR—COO−. "

Blir tacksam för förklaring!