Aminer reaktion

Aminer är baser eftersom de kan genomgå reaktioner likt den du skrev. Gemensamt för alla aminer är att de har en kväveatom med ett fritt elektronpar som kan binda till vätejoner. I ditt exempel avger vatten en vätejon till aminen. Då bildas hydroxidjoner som gör lösningen basisk.

Den positiva jonen som bildas är inte helt och hållet stabil, utan den kan avge vätejonen igen. Med andra ord är reaktionen egentligen en jämvikt.

I ditt fall är det en metylgrupp som binder till aminogruppen, men om man istället har en väteatom får man ämnet ammoniak (NH₃). Aminerna är dock starkare baser än ammoniak. Det beror på något som kallas induktiv effekt, i princip att kolkedjan stöter ifrån sig elektroner som då ansamlas runt kväveatomen. Det gör kväveatomen lite mer negativ vilket förstärker dess förmåga att binda till positiva laddningar, t.ex. en vätejon.

https://sv.wikipedia.org/wiki/Induktiv_effekt 

Men vad betyder det att den är en bas? Vad menas liksom med det? 

Och varför tar metylamin molekylen upp en väteatom när den redan är stabil? Föredrar den inte att vara en stabil molekyl framför att vara en jon?

Läs här vad en bas är för något:

https://www.pluggakuten.se/trad/faq-vad-behover-jag-kunna-inom-amnet-kemi/?order=all#post-cbe56ec9-15eb-4fcb-9360-a8d100abea56 

Aminer är både Brønstedbaser och Lewisbaser.

Varför skulle inte en jon kunna vara stabil?

Jag tänker att alla atomer vill väll hellre ha ädelgasstruktur än att vara en jon?

Kvävet har ädelgasstruktur även om det tar upp och binder till en vätejon. Rita Lewisstrukturen så ser du det!

Men vätet har väll inte det?

karisma skrev:

Men vätet har väll inte det?

Hur menar du? Bindningen mellan kvävet och vätekärnan består av två elektroner, som båda finns runt om vätekärnan. Det är precis identiskt med hur det är i ädelgasen helium.

Jag menar att efter reaktion så är ju vätet positivt laddat och då har väll den inte ädelgasstruktur?

Rita upp molekylen och sätt ut elektronerna. Om du  behöver mer hjälp: lägg upp bilden här.