Amfolyt

Nej, inte alla amfolyter genomgår autoprotolysreaktion. En amfolyt är en molekyl eller en jon som kan fungera både som en syra och en bas, vilket innebär att den kan donera eller acceptera protoner beroende på de kemiska förhållandena.

Autoprotolys eller självjonisering är en reaktion där en substans reagerar med sig själv och bildar en sur och en basisk form. Vattnet är ett vanligt exempel på en amfolyt som genomgår autoprotolys, där två vattenmolekyler kan reagera med varandra för att bilda en oxoniumjon (H3O+) och en hydroxidjon (OH-).

Andra exempel på amfolyter som kan genomgå autoprotolys är aminosyror, ammoniak, bikarbonatjon (HCO3-) och fosfatjon (HPO42-). Däremot kan andra amfolyter, såsom amin, inte genomgå autoprotolys eftersom de inte har en tillräckligt stark syrabas-par att reagera med.