5 svar
67 visningar
JackTheRipper behöver inte mer hjälp
JackTheRipper 217
Postad: 22 maj 2021 12:30

Amfojonens form

Hej, 

 

Jag behöver hjälp med en fråga i boken: 

Det här är min lösning: 

 

Det stämmer i facit, men jag förstår inte riktigt varför. Vilket förhållandet finns mellan pKa och pH?, är det så att om pKa är mindre än pH så kommer en syra att avge sin proton?  Och om pKa är större än pH så kommer inte syran att avge sin proton? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 22 maj 2021 13:11

När pH = pKa är precis hälften av syramolekylerna i syraform och hälften i basform.

När pH < pKa är mer änhälften av syramolekylerna i syraform och mindre hälften i basform.

När pH > pKa är mindre än hälften av syramolekylerna i syraform och mer än hälften i basform.

När pH = 2,9 är det större än pKa för α\alpha-karboxylgruppen, så den är i basform (inte protonerade), men mindre än pKa för β\beta-karboxylgruppen  i sidokedjan och för α\alpha-aminogruppen, så de är i syraform (protonerade)

JackTheRipper 217
Postad: 22 maj 2021 13:21
Smaragdalena skrev:

När pH = pKa är precis hälften av syramolekylerna i syraform och hälften i basform.

När pH < pKa är mer änhälften av syramolekylerna i syraform och mindre hälften i basform.

När pH > pKa är mindre än hälften av syramolekylerna i syraform och mer än hälften i basform.

När pH = 2,9 är det större än pKa för α\alpha-karboxylgruppen, så den är i basform (inte protonerade), men mindre än pKa för β\beta-karboxylgruppen  i sidokedjan och för α\alpha-aminogruppen, så de är i syraform (protonerade)

Det står inget om det i boken, det är väl att resonera sig fram till? 

 

Tack. 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 22 maj 2021 13:34

Definitionen av Ka står väl i boken? Detta följer direkt därifrån. Jag gillar buffertformeln: pH=pKa+lg[A-][HA]pH = pK_a+\lg\frac{[A^-]}{[HA]}. Där syns detta direkt.

JackTheRipper 217
Postad: 22 maj 2021 13:40
Smaragdalena skrev:

Definitionen av Ka står väl i boken? Detta följer direkt därifrån. Jag gillar buffertformeln: pH=pKa+lg[A-][HA]pH = pK_a+\lg\frac{[A^-]}{[HA]}. Där syns detta direkt.

Ju, definition av Ka, står, men vi har inte gått igenom buffertformeln. 

 

Tack så mycket för hjälpen. 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 22 maj 2021 13:53

Om jag minns rätt så var det inte förrän jag läste på Chalmers som jag fattade sambandet mellan pKa och pH.

Svara
Close