Amfojonens form

Hej,

Jag behöver hjälp med en fråga i boken:

Det här är min lösning:

Det stämmer i facit, men jag förstår inte riktigt varför. Vilket förhållandet finns mellan pK_a och pH?, är det så att om pK_a är mindre än pH så kommer en syra att avge sin proton? Och om pK_a är större än pH så kommer inte syran att avge sin proton?

När pH = pKa är precis hälften av syramolekylerna i syraform och hälften i basform.

När pH < pKa är mer änhälften av syramolekylerna i syraform och mindre hälften i basform.

När pH > pKa är mindre än hälften av syramolekylerna i syraform och mer än hälften i basform.

När pH = 2,9 är det större än pKa för $\alpha$ -karboxylgruppen, så den är i basform (inte protonerade), men mindre än pKa för $\beta$ -karboxylgruppen i sidokedjan och för $\alpha$ -aminogruppen, så de är i syraform (protonerade)

Smaragdalena skrev:
När pH = pKa är precis hälften av syramolekylerna i syraform och hälften i basform.

När pH < pKa är mer änhälften av syramolekylerna i syraform och mindre hälften i basform.

När pH > pKa är mindre än hälften av syramolekylerna i syraform och mer än hälften i basform.

När pH = 2,9 är det större än pKa för $\alpha$ -karboxylgruppen, så den är i basform (inte protonerade), men mindre än pKa för $\beta$ -karboxylgruppen i sidokedjan och för $\alpha$ -aminogruppen, så de är i syraform (protonerade)

Det står inget om det i boken, det är väl att resonera sig fram till?

Tack.

Definitionen av K_a står väl i boken? Detta följer direkt därifrån. Jag gillar buffertformeln: $pH = pK_a+\lg\frac{[A^-]}{[HA]}$ . Där syns detta direkt.

Smaragdalena skrev:
Definitionen av K_a står väl i boken? Detta följer direkt därifrån. Jag gillar buffertformeln: $pH = pK_a+\lg\frac{[A^-]}{[HA]}$ . Där syns detta direkt.

Ju, definition av Ka, står, men vi har inte gått igenom buffertformeln.

Tack så mycket för hjälpen.

Om jag minns rätt så var det inte förrän jag läste på Chalmers som jag fattade sambandet mellan pKa och pH.

Svara

Visa senaste svar