Aluminiumoxid, varför detta antal atomer?
Jag funderade på hur man skriver Aluminiumoxid och kom fram till AlO
Men det skrivs , det beror på att Aluminiumatomerna och syreatomerna då får ädelgasstruktur ellerhur? För att Al har 3 valenselektroner och Syre har 6. 2 st aluminium atomer har 6 valenselektroner och 3 syreatomer har 18. Tillsammans är det 24 valenselektroner och 3 st kan få fullt skal? Eller något sånt. Korrekt?
Tacksam för hjälp
En aluminiumatom har 3 valenselektroner. Dessa avges för att få ett fullt skal. 2 Al har då 6 valenselektroner att avge.
En syreatom har 6 valenselektroner och behöver 2 elektroner för att få ett fullt skal. 3 O kan då ta upp de 6 elektronerna som 2 Al hade över.
Gällande namnet aluminiumoxid så tycker kemister ibland att det räcker att säga så, men ibland så ska antalet joner eller atomer prompt anges.
Nej, det känns inte som om du är med på att en metall och en icke-metall bildar ett salt, d v s en jonförening.
Aluminiumatomen har tre valenseletroner som den tappar när den joniseras, så den får laddningen ...
Syre behöver komplettera sitt yttersta elektronskal med två extra elektroner för att få ädelgasstruktur, därför får den laddningen ...
För att få ett salt som är oladdat behöver man ta ... stycken aluminiumjoer och ... stycken oxidjoner.
Smaragdalena skrev:Nej, det känns inte som om du är med på att en metall och en icke-metall bildar ett salt, d v s en jonförening.
Aluminiumatomen har tre valenseletroner som den tappar när den joniseras, så den får laddningen ...
Syre behöver komplettera sitt yttersta elektronskal med två extra elektroner för att få ädelgasstruktur, därför får den laddningen ...
För att få ett salt som är oladdat behöver man ta ... stycken aluminiumjoer och ... stycken oxidjoner.
Okej, det jag också behöver veta är att ett salt alltid måste vara oladdat. (Metall + Icke-metall).
Tack så mycket båda.
