Aluminiumklorid
Vilken reaktion har en vattenlösning av aluminiumklorid?
Det borde ju vara en sur reaktion eftersom kloridjonerna endast är formella baser meda aluminiumjonerna hydratiseras och blir sura. Det jag dock undrar över är hur reaktionsformeln ska se ut. Är vatten bara ett lösningsmedel eller deltar det i reaktionen?
Min gissning är:
Men då blir ju inte reaktionsformeln balanserad.
Fricky skrev:Vilken reaktion har en vattenlösning av aluminiumklorid?
Det borde ju vara en sur reaktion eftersom kloridjonerna endast är formella baser meda aluminiumjonerna hydratiseras och blir sura. Det jag dock undrar över är hur reaktionsformeln ska se ut. Är vatten bara ett lösningsmedel eller deltar det i reaktionen?
Min gissning är:
Men då blir ju inte reaktionsformeln balanserad.
En vattenlösning med aluminiumklorid är vad du skapar när du tillsätter fast aluminiumklorid till vatten, alla reaktioner sker när saltet löser sig i vattnet.
Det blir en häftig reaktion när saltet tillsätts till vattnet, det skvätter ofta. Formeln du skrev stämmer nästan, du nämnde att Al(H2O)63+ blir sura - så något ytterligare sker med denna sura jon, vad?
Och hur påverkar det vattnets pH och koncentration av hydromiumjoner?
Vatten är en reaktant när det bildas hexaakvaaluminiumjoner.
Smaragdalena skrev:Vatten är en reaktant när det bildas hexaakvaaluminiumjoner.
Tack! Men om vi istället har en vattenlösning av t.ex. ammoniumklorid, då är väl vatten ingen reaktant? Hur skriver man den reaktionsformeln? Med H2O ovanför pilen eller skriver man inte ut det alls?
En sista fråga, är någon av mina två nämnda reaktioner en jämviktsreaktion, varför/varför inte?
mag1 skrev:En vattenlösning med aluminiumklorid är vad du skapar när du tillsätter fast aluminiumklorid till vatten, alla reaktioner sker när saltet löser sig i vattnet.
Det blir en häftig reaktion när saltet tillsätts till vattnet, det skvätter ofta. Formeln du skrev stämmer nästan, du nämnde att Al(H2O)63+ blir sura - så något ytterligare sker med denna sura jon, vad?
Och hur påverkar det vattnets pH och koncentration av hydromiumjoner?
Jag vet inte riktigt vad som sker, kanske bildas en oxoniumjon? pH är under 7. Men det gör ju bara att formeln blir ännu mer obalanserad.
AlCl3(s) => Al3+(aq) + 3 Cl-(aq)
Al3+(aq) + 6 H2O => Al(H2O)63+
Al(H2O)63+ + H2O <=> Al(H2O)52+ + H3O+
och så vidare i flera steg
Smaragdalena skrev:AlCl3(s) => Al3+(aq) + 3 Cl-(aq)
Al3+(aq) + 6 H2O => Al(H2O)63+
Al(H2O)63+ + H2O <=> Al(OH)(H2O)52+ + H3O+
och så vidare i flera steg
Det ska väl vara (OH) som jag markerat i fetstilt. Hur länge fortsätter dessa stegen, tills alla H2O i höljet omvandlats till OH?
Du har rätt, jag copypastade för mycket. Bra att du verkar ha förstått vad jag menade och inte vad jag skrev!
Bra! Så svaret på min senaste fråga är alltså ja?
Vilken var din senaste fråga?
Hur länge fortsätter dessa stegen, tills alla H2O i höljet omvandlats till OH?
Alla stegen förekommer. Hur stor del som är av varje variant beror på pH.
