Aluminium i saltsyra
Skriv en balanserad reaktionsformel för reaktionen som sker då den oädla metallen aluminium läggs i saltsyra.
I facit står det: "2Al + 6H3O^+ ---> 2 AL^3+ + 3 H2 + 6 H2O
Mitt svar 2 Al + 6 HCL ---> 2 AlCl3 + 3 H2
Varför blev det så i facit? är mitt svar rätt? Tack!
Kloridjonerna är åskådarjoner som inte deltar i reaktionen. Därför bör de inte tas med i en reaktionsformel eftersom den bara ska innehålla reaktanter som faktiskt reagerar. På så sätt är facits formel mer korrekt än din. Dessutom blir en reaktionsformel lätt grötig och svårare att tyda ifall man tar med onödiga joner i den (kanske inte just i detta exempel, men man kan ha flera typer av åskådarjoner i samma formel). Kom ihåg att ”saltsyra” egentligen är ett namn på en vattenlösning av gasen väteklorid (HCl), men eftersom det är en stark syra delas den omedelbart upp i vätejoner/oxoniumjoner och kloridjoner vid kontakt med vattnet. Man har alltså inga HCl-molekyler i saltsyra.
Däremot är din formel i grunden rätt, dvs i meningen att du skulle kunna använda den för att räkna på saker i reaktionen. Om du t ex ska räkna ut hur mycket saltsyra som krävs för att lösa upp en viss mängd aluminium hade både din och facits formel fungerat för att komma fram till rätt svar.
Tack, nu förstår jag. Men jag har svårt att balansera den reaktionen som står i facit? varifrån kommer 6 mol för H3O^+ och 2 mol för Al?
Pga samma anledning som du har en sexa i din formel - man behöver sex mol oxoniumjoner för att oxidera två mol aluminium. Annars tas det inte upp och avges lika många elektroner, vilket alltid måste ske i en balanserad redoxreaktion.
Kolla mer här:
Tack!
