Aluminium i kopparklorid lösning
hur beräknar jag massa aluminium?
Börja med att skriva en korrekt balanserad reaktionsformel. Formeln alldeles nedanför ordet "Resultat" innehåller rätt ämnen, men den är inte balanserad.
Smaragdalena skrev:Börja med att skriva en korrekt balanserad reaktionsformel. Formeln alldeles nedanför ordet "Resultat" innehåller rätt ämnen, men den är inte balanserad.
Du vet att det är 0,008 mol kopparjoner från början och att 3 mol koppar reagerar med 2 mol aluminium, d v s 1 mol koppar reagerar med 2/3 mol aluminium. Hur många mol aluminium reagerar med 0,008 mol koppar? Vilken är molmassan för aluminium? Vilken massa av aluminium reagerar med 0,008 mol koppar?
Smaragdalena skrev:Börja med att skriva en korrekt balanserad reaktionsformel. Formeln alldeles nedanför ordet "Resultat" innehåller rätt ämnen, men den är inte balanserad.
Jag har för mig om man tänker att det behövs 3Cu och 2Al enligt formeln, Så tar man n(Cu)*2/3 Då får man n(Al), och molmassa får vi ur periodiska systemet
Det ser korrekt ut.
Smaragdalena skrev:Det ser korrekt ut.
Hur beräknar jag massa koppar?
n=m/M. Du vet n, du kan slå upp M.
Smaragdalena skrev:Det ser korrekt ut.
Om jag går tillbaka och läser vad du skrev igen så, n(Cu)=0,008*3=0,024 mol* M(Cu) som är 63,5 så får vi 1,524 g, men i labben så blev det tydligen 0,570g vad kan det bero på?
Nej, n(Cu) = 0,008 mol.
Smaragdalena skrev:Nej, n(Cu) = 0,008 mol.
Slår ja 0,008*63,5 så får jag 0,508 vilket känns bättre men borde inte vara 0.008 som vi har från början men sen blir den *3 för den ska kunna reagera med 2 Al?
Nej. Du får inte plötsligt 3 ggr så mycket koppar som du hade från början.
Smaragdalena skrev:Nej. Du får inte plötsligt 3 ggr så mycket koppar som du hade från början.
Så molförhållandet är 2:3? Borde man inte ta hänsyn till att det bildas 3Cu enligt reaktionsformel?
Du har 3 Cu2+ på vänstersidan och 3 Cu(s) på högersidan. Molförhållandet är 1:1.
Smaragdalena skrev:Du har 3 Cu2+ på vänstersidan och 3 Cu(s) på högersidan. Molförhållandet är 1:1.
Okej, den här skillnaden på 0,062g är borta i form av energi?
Nej, det är kloridjoner.
Smaragdalena skrev:Nej, det är kloridjoner.
Tusen tack för hjälpen!
11/10!
