Aluminium
När aluminium upphettas i ett överskott av klorgas bildas aluminiumklorid AICI3. Ett experiment utgår från 13,5g aluminium. Beräkna den massa aluminiumklorid som kan bildas. Reaktionsformel krävs.
Reaktionsformel 2AI+3C12à 2AICI3
Först börjar jag med n=m/M
n=m/M 103,35/2698
M=nXM
Det är så svårt att sära på vad som är vad. N,M. Är jag på rätt väg?
Dina kemiska formler är väldigt svårläsliga. Om det skall vara bokstaven l (lilla L) så måste det vara det, inte I (stora i) eller 1 (ett). Det är också viktigt att du använder stor och liten bokstav på rätt plats. Din formel "M=nXM " stämmer endast när n = 1.
Om du lär dig att m är massan i enheten gram (man använder ju bokstaven m för massa i fysik också) och tänker på att n brukar stå för ett antal i matten (mol är ju ett antal atomer/molekyler/joner) så går det nog att lära sig att M är molmassan mätt i g/mol.
Du har (helt korrekt) skrivit att n=m/M. Skall 103,5 betyda massan av aluminium, 13,5 g? Skall 2698 betyda molmassan för aluninium, 26,98? I så fall är du på rätt väg.
Hur många mol AlCl3 bildas om 1 mol aluminium för reagerar med (tillräckligt mycket) klorgas?
OKej, jag ska vara mer noga. Vad bra att jag är på rätt väg..
Hur många mol AlCl3 bildas om 1 mol aluminium för reagerar med (tillräckligt mycket) klorgas?
Svar: vi tittar på reaktionsformeln 2AI+3C12a 2AICI3. Är det 1 mol?
Din första fomel var korrekt (förutom att inte 3:an var nersänkt), men på nästa rad är det lika illa som förr.
Ja, 1 mol aluminium ger 1 mol aluminiumklorid.
Hur många mol är 13,5 g Al(s)? Hur många mol AlCl3 bildas? Vilken massa har denna mängd aluminiumklorid?
AI(s) är 2 mol
AICI3=2 mol
Molmassa:133,34 g/mol
Inte korrekt?
Du slarvar fortfarande med l och I så jag höll på att fundera på varifrån joden kom.
Nej, 13,5 g aluminium är inte 2 mol. Vilken molmassa har aluminium? (Men du har rätt i att om det hade varit 2 mol aluminium skulle det ha bildats 2 mol aluminiumklorid. Och molmassan för aluminiumklorid stämmer.)
