Allmänna gaslagen

Hej! Jätteosäker på denna...

Frågan:

Vilket tryck har 0.25 mol syrgas vid 25 ° om volymen är 24.8 dm^3?

Min lösning:

Allmänna gaslagen: pV=nRT

p=(nRT)/V

n = 0.25 mol

R = 8.31 (gaskonstanten)

T = 273 + 25 = 298 K

V = 24.8 dm³

p=(0.25x8.31x298)/24.8

p ≈ 25 kPa

Svar: 25 kPa

Är jag helt ute och cyklar...?

Du är inte ute och cyklar men beräkningen är ändå fel. I ideala gaslagen ska volymen anges i kubikmeter, inte kubikdecimeter. Ta för vana att alltid sätta in enheterna när du räknar och se till att du får rätt enhet i svaret. Då blir du vaccinerad mot slarvfel.

Så menar du att uträkningen är rätt men jag skulle gjort om kubikdecimeter till kubikmeter?

Svara

Visa senaste svar