Allmänna gaslagen

Hej,

Uppgiften lyder: ''Hur stor volym syrgas bildas då 10.0 g kaliumklorat sönderdelas vid 745 torr och 127 grader Celcius?
Vid ett försök utfört vid 27 grader Celciusfick gasen bubbla upp genom vatten innan den samlades upp. Den
totala gasvolymen som samlades upp vid ett försök enligt ovan (P konstant) var 3.19 l. Beräkna ett
värde på andelen vattenånga i den uppsamlade gasen.''

Jag har lyckats lösa den första deluppgiften:

$2 K a C l O_{3} \to 3 O_{2} + 2 K a C l n O_{2} = \frac{3}{2} * n K a C l O_{3} = 15, 00 / 122, 5 m o l \approx 0, 12 m o l V O_{2} = n R T / P = 0, 12 m o l * 0, 08206 l * a t m / m o l K * 400 K / 1 a t m = 4, 02 l$

Nu undrar jag hur man går vidare med den andra. Jag utförde samma beräkning som ovan, fast med 27 grader Celcius istället, för att få ut volymen syrgas. Detta subtraherade jag sedan med totalvoylen för att få fram andelen vattenånga. Det är dock fel och jag misstänker att det beror på att hela värmeöverföringen inte går åt för att sönderdela kaliumklorat. Jag vet emellertid att Ptot = Pvattenånga + Psyrgas. Kan man gå vidare med detta?

Din metod är precis vad jag skulle ha gjort också. Vad fick du för värde? Vad säger fait?

Vilket tryck räknade du med vid 27 ^oC? (Normalt lufttryck är 760 torr, och 745 torr motsvarar 99 325 Pa.)

PV = nRT => V = nRT/P = 0,12^.8,314^.300/99 325 = 0,00301 m³ = 3,01 dm³. Andelen vattenånga är 0,18/3,19 = 5,6 % ungefär.

Svara