Allmänna frågor inom syror och baser

Gör nya trådar för fråga 2 och 3, det blir så rörigt annars!

Simsan23 skrev:

1. Jag har läst att i en syra/bas reaktion så går reaktion ”fram och tillbaka”. Däremot i två protoniga syror har jag läst att produkten från första stegen av reaktion går vidare och blir en reaktant i andra steget av reaktionen. Men hur kan detta ske om produkten går fram och tillbaka hela tiden? 

Om vi tar en svag tvåprotonig syra som t ex svavelsyrlighet så har du de här jämvikterna:

H₂SO₃ + H₂O <=> HSO₃^- + H₃O⁺

HSO₃^- + H₂O <=> SO₃^2- + H₃O⁺

där svavelsyrlighetsmolekylen respektive vätesulfitjonen reagerar som syror och

SO₃^2- + H₂O <=> HSO₃^- + OH^-

HSO₃^- + H₂O <=> H₂SO₃ + OH^-

där sulfitjonen respektive vätesulfitjonen reagerar som baser.

Vad är det som är konstigt med att alla dessa reaktioner kan ske samtidigt? Det är inte lätt att räkna på det, men det behöver man inte göra förrän på universitesnivå.

Vätesulfidjonen är alltså ett ämne som kan reagera både som en syra och som en bas, en så kallad amfolyt. En annan viktig amfolyt är vatten, som också kan reagera både som en bas (och ta upp en vätejon så att det bildas en oxoniumjon) eller som en syra (så att det avges en vätejon och bildas en hydroxidjon).

2. Om en syra är starkt polariserad, gör det så att molekylen vill mer eller mindre bli av med en positiv vätejon? Jag tänker att den inte borde vilja släppa då det finns en stark elektrostatisk kraft?

 

3. Jag har läst att starka syror inte vill ha tillbaka h+ i motsatt Protolys. Varför då?