Alkoholers och Alkaners kokpunkter
Frågan lyder:
"a) Hur förhåller sig alkoholernas kokpunkter till motsvarande alkaners kokpunkter?"
Ska jag då tänka på metan som motsvarar metanol? CH4 och CH3OH. Det är det enda jag får fram. Sökte runt och såg att metans kokpunkt är 64,7oC och metanols är -161,6oC. Är det så med alla alkoholer och deras motsvarande alkaner? Isåfall varför?
Ja. Det beror på vilka bindningar det kan bildas mellan två alkoholmolekyler respektive motsvarande alkaner. Vet du vilken sorts bindningar det kan vara mellan två alkoholer respektive två alkaner?
Smaragdalena skrev:Ja. Det beror på vilka bindningar det kan bildas mellan två alkoholmolekyler respektive motsvarande alkaner. Vet du vilken sorts bindningar det kan vara mellan två alkoholer respektive två alkaner?
Blir det inte de intramolekylära bindningarna? Jon-, kovalent- och metallbindning? Annars har jag ingen aning.
Nej, det är de intermolekylära bindningarna som spelar roll när nånting kokar (eller smälter).
Smaragdalena skrev:Nej, det är de intermolekylära bindningarna som spelar roll när nånting kokar (eller smälter).
Så alkanernas kokpunkter är lägre än motsvarande alkoholers kokpunkter för att de intermolekylära bindningarna är svagare? Frågan som följer lyder "Vilka är de dominerande intermolekylära bindningarna hos alkaner resp. alkoholer?". Förstår inte hur jag ska tänka för att få fram ett svar.
Börja med alkoholerna. Vilken sorts svaga krafter verkar mellan olika alkohol-molekyler?
Smaragdalena skrev:Börja med alkoholerna. Vilken sorts svaga krafter verkar mellan olika alkohol-molekyler?
Jag tänker att alkohol molekylerna inte är symmetriska och syret är mer delta negativt då den har 2 fria elektron par så dipol-dipol bindning?
Nja, det är en dipol-dipolbindning som är så stark, så vanlig och så viktig att den har fått ett eget namn.
Smaragdalena skrev:Nja, det är en dipol-dipolbindning som är så stark, så vanlig och så viktig att den har fått ett eget namn.
Vätebindning!!! Men hur då? Och vart binder den andra molekylen sig? Syret är ju den enda med fria elektronpar, 2st, och för att det ska vara en väte bindning måste det vara ett H bundet till N/O/F ju. Eller är jag ute och cyklar?
Och är inte molekylen laddad? Kan de 2 elektronparen bara räknas bort?
En molekyl är aldrig laddad - om en partikel är laddad kallas den en jon.
Väteatomen i OH-gruppen på en alkoholmolekyl binder till syreatomen i en annan alkoholmolekyl.
Smaragdalena skrev:En molekyl är aldrig laddad - om en partikel är laddad kallas den en jon.
Väteatomen i OH-gruppen på en alkoholmolekyl binder till syreatomen i en annan alkoholmolekyl.
Okay! Men är hur kan vätet göra det? Den kan ju bara ha en bindning? Skulle du kunna förklara?
Smaragdalena skrev:
Thank you!! Du har räddat mitt betyg i kemi 1
