Alkoholers löslighet i vatten
"Hur ändras lösligheten med antalet kolatomer i alkoholmolekylernas kolkedja?"
Vet att enligt boken står det desto fler kolatomer det är i kolkedjan desto sämre blir lösligheten i vatten, men de ger inte en förklaring till varför.. Någon vänlig själ som kan förklara varför? :)
"Lika löser lika", brukar man säga - det betyder att polära ämnen löser sig bra i ett polärt lösningsmedel som vatten, och ett opolärt ämne löser sig bra i ett opopärt lösningsmedel som heptan.
En envärd alkohol (alltså en alkohol med en OH-grupp) har en polär del (OH_gruppen) och en poplär del (kolvätekedjan). Om en tillräckligt liten del av molekylen är opolär (d v s om kolvätekedjan är tillräckligt kort) kan alkoholen lösas i vatten, fastän det bara är en del av molekylen som "vill" vara löst i vatten.
