Alkoholers löslighet

Som jag har förstått det minskar lösligheten desto fler kolatomer det är i en alkohol, men jag förstår inte riktigt varför. Jag är medveten om att alkoholer kan binda till vatten med vätebindningar men en större molekyl borde väl också innebära att det är en starkare bindning, åtminstone om vi pratar om van der waals- och dipol-dipolbindning. Skulle någon kunna hjälpa mig med att förklara varför fler kolatomer --> svagare bindning?

Kan det ha med att OH gruppens inverkan bli för "liten" eller svag efter ett tag?