Alkoholernas löslighet i vatten
Hej. Har gjort en labb med alkoholerna metanol, propanol och pentanol. Metanol är lättlöslig medans propanol är olöslig. Varför är det så? Metanol har en liten molekylstruktur, fast är det anledningen till att den är så lättlöslig. Och om det är därför - varför är det så att ju mindre molekylstruktur man har desto lättlösligare?
Hej. Inom kemin finns en princip som kallas "lika löser lika". Det innebär att molekyler med liknande molekylstruktur kan lösas i varandra. Det beror på att bindningar bildas när saker löses. Är molekylerna lika kan bindningar uppstå mellan dem, och de löses i varandra. Kan bindingar inte uppstå, ja då kan ämnena inte lösas i varandra. Om metanol kan lösas i vatten (jag antar att ni försökte lösa i vatten) innebär det att metanolmolekylerna och vattenmolekylerna är så pass lika att de kan binda till varandra.
Vad som bestämmer om ämnen kan binda till varandra hör till gymnasiekemi, men i enkelhet beror det på hur atomerna inuti molekyler binder till varandra och hur det i sin tur påverkar molekylen. Till exempel kan vissa molekyler bli svagt laddade (dipoler). Dessa svagt laddade molekylerna, dipolerna, kan sedan binda till andra svagt laddade molekyler eftersom plus attraherar minus.
oj vad konstigt det blev.
Tack för svaret, om jag förstår det rätt så beror det faktiskt inte på hur lång kolkedjan är, då det kommer till alkoholernas löslighet i vatten?
(Tog bort citatet du råkade göra /moderator)
Jo, kolkedjans längd och alkoholens löslighet i vatten hör ihop. En alkohol är i princip en vattenmolekyl där man har bytt ut det ena vätet mot en kolvätekedja. OH-gruppen påminner om vatten - man säger att den är polär, d v s har en plus-och en minusände - medan kolvätekedjan är opolär (och därmed olik vatten). I metanol är ju en stor del av molekylen "vatten-lik", i pentanol är ju nästan hela molekylen ett kolväte med bara en liten polär del på. Alltså löser sig metanol bra i vatten, men pentanol dåligt. Om man har flera alkohol-grupper på samma kolvätekedja bli rvattenlösligheten bättre än om det bara är en enda OH-grupp.
