Alkoholer och vatten löslighet
Varför vill Metanol hellre binda med vätebiningar till vattenmolekylen än vara kvar med intramolekylära vätebindningar till andra metanolmolekyler när metanol och vatten blandas. Eller blir den bindningen kvar och övriga VDW bindningar mellan metanolmolekylerna som vattenmolekylerna lyckas "övervinna"?
1. Om det kan bildas en vätebindning, så är den så mycket starkare än vdW att vdW kan försummas. Tänk dig att det är en festival någonstans utomhus. Om inte musiken hade varit där, skulle du ha hört syrsorna. Nu kan du inte höra dem - men det betyder inte att de inte låter, bara att de är överröstade. Det är likadant med vätebindningar och vdW.
2. En metanolmolekyl bildar precis lika gärna en vätebindning till en annan metanolmolekyl som till en vattenmolekyl, men om det finns mer vatten än metanol är det mer troligt att det blir till en vattenmolekyl, helt enkelt för att det är fler.
3. Fast om kolvätekedjorna på alkoholen blir tillräckligt långa, vdW-krafterna mellan kolvätekedjorna så starka att de inte kan försummas, utan envärda alkoholer med 5 eller fler kol är svårlösliga i vatten.
