Alkaliska jordartsmetaller
En egenskaper där alkaliska jordartsmetaller har är: "Reagerar med vatten med vätgasutveckling på samma sätt som alkalimetaller men inte lika häftigt"
Vad betyder "samma men inte lika häftigt som alkalimetaller" kan någon förklara? Gärna med ett exempel.
Har du sett vad som händer om man slänger ner en liten bit natriummetall i vatten? Det börjar bubbla och efter en stund börjar det brinna. Om man har någon lämplig indikator i vattnet kan man se att vattnet har blivit basiskt. Det bildas alltså metalljoner (med laddningen +1), hydroxidjoner och vätgas plus mycket värme.
Om man lägger en bit magnesiumband i vatten, så händer níngenting, men om man värmer vattnet så kommer det att ske en ungefär likadan deaktion som med natriumbiten, men långsammare - det kommer alltså att bildas metalljoner (med laddningen +2), hydroxidjoner och vätgas.
Smaragdalena skrev:Har du sett vad som händer om man slänger ner en liten bit natriummetall i vatten? Det börjar bubbla och efter en stund börjar det brinna. Om man har någon lämplig indikator i vattnet kan man se att vattnet har blivit basiskt. Det bildas alltså metalljoner (med laddningen +1), hydroxidjoner och vätgas plus mycket värme.
Om man lägger en bit magnesiumband i vatten, så händer níngenting, men om man värmer vattnet så kommer det att ske en ungefär likadan deaktion som med natriumbiten, men långsammare - det kommer alltså att bildas metalljoner (med laddningen +2), hydroxidjoner och vätgas.
Bildas det ingen värme när magnesium (en alkalisk jordartsmetall) reagerar?
Bildas det ingen värme när magnesium (en alkalisk jordartsmetall) reagerar?
Jag vet faktiskt inte. Det går att slå upp/räkna ut om man orkar. Min gissning är att det frigörs värme, fast inte särskilt mycket, och att aktiveringsenergin är så hög att reaktionen inte sker vid rumstemperatur.
