alkalimetaller

Hej,

Alkalimetaller har en enda elektroner i sina yttraste skal och de avge detta elektron eftersom de vill nå ädelgasstruktur som du sagt. Jag tror din fråga var varför tar de inte 7 elektroner istället än att avge en elektron. Den lätta svaret att atomerna vill alltid har den enklaste vägen för att nå ädelgasstruktor, om atomerna ska få 7 mer elektroner då är det mycket mer energi än att bara avge en elektron.

Negativt jon = Att ta upp elektroner 
Positivt jon = Att avge elektroner

Alkalimetaller avge en elektroner så är det positivt exempelvis ( Natrium, Na⁺ )
Medan till exempel fosfor, grupp 15 så atomen vill ha 3 mer elektroner så är det lättaste vägen att ta 3 elektroner istället att avge 5 elektroner. ( Fosfor, P^3- )

När det avge eller tar elektroner för att nå ädelgasstruktor så blir det mer stabilt eftersom det reagerar inte ännu mer med andra ämnena.

Hoppas att jag förklarade i en bra sätt, fråga om det finns något som du inte förstår på det jag har skrivit.

MrMal skrev:

Hej,

Alkalimetaller har en enda elektroner i sina yttraste skal och de avge detta elektron eftersom de vill nå ädelgasstruktur som du sagt. Jag tror din fråga var varför tar de inte 7 elektroner istället än att avge en elektron. Den lätta svaret att atomerna vill alltid har den enklaste vägen för att nå ädelgasstruktor, om atomerna ska få 7 mer elektroner då är det mycket mer energi än att bara avge en elektron.

Negativt jon = Att ta upp elektroner 
Positivt jon = Att avge elektroner

Alkalimetaller avge en elektroner så är det positivt exempelvis ( Natrium, Na⁺ )
Medan till exempel fosfor, grupp 15 så atomen vill ha 3 mer elektroner så är det lättaste vägen att ta 3 elektroner istället att avge 5 elektroner. ( Fosfor, P^3- )

När det avge eller tar elektroner för att nå ädelgasstruktor så blir det mer stabilt eftersom det reagerar inte ännu mer med andra ämnena.

 

Hoppas att jag förklarade i en bra sätt, fråga om det finns något som du inte förstår på det jag har skrivit.

Ja, eller min fråga är mer, hur blir det ädelgasstruktur om det blir 0 elektroner? 
Ädelgasstruktur är väl 8 elektroner i yttersta skalet, men när den avger så blir det ju 0 st?

Tack så mycket för ditt svar!

Ja rätt hur du tänker men när det finns inga elektroner i den yttraste skal så kollar man på skalet innan. Det är inte bara 8 elektroner det gäller vilket skal det är exempelvis ( Litium, Li har 3 elektroner ) om den avge extra elektronen i den yttraste skalet som blir det fullt med skalet innan. Så blir K skalet fullt med 2 elektroner och det nå ädelgasstruktor. Ett annat exempel är ( Natrium, Na som har 11 elektroner ) om den avge extra elektronen så blir det fullt med L skalet med 8 valenselektroner så nå det också ädelgasstruktor.

Det gäller bara att kunna hur många kan varje skal har max sen ser om den skalet innan är fullt eller inte.

K = 2

L = 8

M och N varierar med huvud och under grupper som behöver mer fördjupning.

Fråga om mitt svar var inte riktigt tydligt.

MrMal skrev:

Ja rätt hur du tänker men när det finns inga elektroner i den yttraste skal så kollar man på skalet innan. Det är inte bara 8 elektroner det gäller vilket skal det är exempelvis ( Litium, Li har 3 elektroner ) om den avge extra elektronen i den yttraste skalet som blir det fullt med skalet innan. Så blir K skalet fullt med 2 elektroner och det nå ädelgasstruktor. Ett annat exempel är ( Natrium, Na som har 11 elektroner ) om den avge extra elektronen så blir det fullt med L skalet med 8 valenselektroner så nå det också ädelgasstruktor.

Det gäller bara att kunna hur många kan varje skal har max sen ser om den skalet innan är fullt eller inte.

K = 2

L = 8

M och N varierar med huvud och under grupper som behöver mer fördjupning.

Fråga om mitt svar var inte riktigt tydligt.

Det når väl bara ädelgasstruktur om det är 8 elektroner i det yttersta skalet? 

alla ämnen i grupp 18 har ädelgasstruktur då de har 8 valensselektroner, men även helium fast det är ett undantagsfall och har bara 2 elektroner (men fullt skal)

men när vi ex har en alkalisk metall, typ berylium, så strävar det väl efter ädelgasstruktur och därför avger den en elektron, men när den avger får den ju 0 elektroner totalt? 

kan man då säga att alla negativa joner är stabila och har ädelgasstruktur?

Först för att nå ädelgasstruktor så är det att har fullt yttraste skal, K behöver 2 elektroner om atomen ex Litium, Li har 3 och blir av med en elektron så får den fullt K skal. Där blir K skalet den yttraste skal.

Man kan inte säga att det finns 0 elektroner totalt. När vi avge en elektron så yttraste skalet försvinner och skalet innan blir yttraste skal

Exempelvis om L skalet blir av med alla elektroner så försvinner L skalet och blir K skalet den yttraste skal som det händer med Litium.

Som jag har sagt helium har fullt yttraste skal, hur? Ju K skalet kan ha max 2 elektroner så finns det inte L skal. Tänk alltid att det blir ädelgassstruktor när skalet blir fullt. Helium har bara K skalet som kan få max 2 och 2 är det max så nå det ädelgasstruktor.

Det måste inte vara 8 valenselektroner det måste bara vara fullt yttraste skal. Om du kan att K = 2, L = 8, M = 18 men varierar så blir det lätt för dig.

Beryllium ligger i grupp 2 och det finns två valenselektroner, Beryllium vill blir av med dessa två elektroner inte en.
När det avge alla valenelektroner så försvinner yttraste skalet och skalet innan blir yttraste skal. När berryllium blir av med dessa två elektroner så försvinner L skaler och blir K skalet den yttraste skal så man kan säga att Berryllium fått ädelgasstruktor eftersom K skalet som kan ha max två elektroner blivit fullt.

I slutet man kan säga att alla positiva och negativa joner har ädelgasstruktur men frågan om det är stabbilt eller inte så ja med ädelgasstruktur kan atomen inte reagera med andra atomer.

Låt mig veta om det jag har skrivit var svårt och förstår eller om du har andra frågor

MrMal skrev:

Först för att nå ädelgasstruktor så är det att har fullt yttraste skal, K behöver 2 elektroner om atomen ex Litium, Li har 3 och blir av med en elektron så får den fullt K skal. Där blir K skalet den yttraste skal.

Man kan inte säga att det finns 0 elektroner totalt. När vi avge en elektron så yttraste skalet försvinner och skalet innan blir yttraste skal

Exempelvis om L skalet blir av med alla elektroner så försvinner L skalet och blir K skalet den yttraste skal som det händer med Litium.

Som jag har sagt helium har fullt yttraste skal, hur? Ju K skalet kan ha max 2 elektroner så finns det inte L skal. Tänk alltid att det blir ädelgassstruktor när skalet blir fullt. Helium har bara K skalet som kan få max 2 och 2 är det max så nå det ädelgasstruktor.

Det måste inte vara 8 valenselektroner det måste bara vara fullt yttraste skal. Om du kan att K = 2, L = 8, M = 18 men varierar så blir det lätt för dig.

 

Beryllium ligger i grupp 2 och det finns två valenselektroner, Beryllium vill blir av med dessa två elektroner inte en.
När det avge alla valenelektroner så försvinner yttraste skalet och skalet innan blir yttraste skal. När berryllium blir av med dessa två elektroner så försvinner L skaler och blir K skalet den yttraste skal så man kan säga att Berryllium fått ädelgasstruktor eftersom K skalet som kan ha max två elektroner blivit fullt.

 

I slutet man kan säga att alla positiva och negativa joner har ädelgasstruktur men frågan om det är stabbilt eller inte så ja med ädelgasstruktur kan atomen inte reagera med andra atomer.

Låt mig veta om det jag har skrivit var svårt och förstår eller om du har andra frågor

tack så mkt för din hjälp. jag uppskattar det mycket.