Alfred titrerar
Jag har lyckats lösa a uppgiften . Men på b uppgiften har jag några funderingar.
Jag tänker så här :
vi utgår från att n(OH-) = 0.013 mol
Alfred tillsätter 0.05 cm3 saltsyra vilket betyder att volymen ökar. Koncentrationen kommer ändras , däremot är substansmängden detsamma dvs. 0.013 mol.
n(HCl) = (0.0371... + 0,00005) dm3 * x mol/dm3 = 0.013 mol
x= Nya c(HCl).
c(HCl) = 0.35 Molar.
Men därefter blir jag lite fundersam, det finns ingen mening med att beräkna nya koncentrationen om substansmängden är densamma.
n1+n2/v1+v2= nya koncentrationen . Sen måste jag veta om det finns oxoniumjoner i överskott eller underskott för att veta om det är pOH eller pH jag beräknar...
Jag vet att min uträkning är fel men jag delar ändå med mig av den :
Hur ska man tänka?
Saltsyra äar en stark syra, och hydroxidjon är en stark bas. Vid ekvivalenspunkten kommer Alfred alltså att ha en neutral lösning av natriumklorid. {H3O+] = [OH-] = 10-7mol/dm3.
Om han tillsätter en extra droppe HCl kommer denna droppe att innehålla 0,050.0,35 = 0,0175 mol oxoniumjoner. Vilken är koncentrationen av oxoniumjoner? Vad blir pH?
Alfred tillsätter 0.05 cm3 saltsyra vilket betyder att volymen ökar. Koncentrationen kommer ändras , däremot är substansmängden detsamma dvs. 0.013 mol.
Detta är fel. Substansmängden oxoniumjoner kommer att ändras. Volymen ökar,men bara väldigt, väldigt lite.
Smaragdalena det ska vara 0.050 cm3 , inte dm3. Alltså ska det vara 0.00005dm3 * 0.35M = 1.75 * 10^(-5) mol/dm3 plus den gamla substansmängden 0.013 mol = 0.0130175 mol HCl
OK, där jäste jag fel i uppgiften - den enda skillnaden är några extra nollor. Vilket blir pH-värdet i den övertitrerade lösningen?
Det är en ganska slarvig uträkning. Men så tänker jag iallafall. Är det rätt ? /fel?
Det är i alla fall rimligt att pH tar ett jätteskutt vid en ynkligt liten extra tillsats av syra.
Vad menar du? Är min uträkning korrekt eller inte? .
Som sagt, den är rimlig.
jag hade räknat fel i miniräknaren
