Silvermassa

Hur många mol är  0,381 g AgNO3?

Och fixa din rubrik! Det står i Pluggakutens regler att din rubrik skall berätta vad tråden handlar om, och att du skall undvika ordet hjälp. Du kan själv ändra din rubrik genom redigera ditt förstainlägg. Eff förslag till bättre rubrik är "massan silver". /moderator

Smaragdalena skrev:

Hur många mol är  0,381 g AgNO3?

Och fixa din rubrik! Det står i Pluggakutens regler att din rubrik skall berätta vad tråden handlar om, och att du skall undvika ordet hjälp. Du kan själv ändra din rubrik genom redigera ditt förstainlägg. Eff förslag till bättre rubrik är "massan silver". /moderator

den blir 0,00224... men jag hänger inte med, har försökt allt möjligt men det blir aldrig rätt

KnäppNaturare skrev:

Smaragdalena skrev:

Hur många mol är  0,381 g AgNO3?

Och fixa din rubrik! Det står i Pluggakutens regler att din rubrik skall berätta vad tråden handlar om, och att du skall undvika ordet hjälp. Du kan själv ändra din rubrik genom redigera ditt förstainlägg. Eff förslag till bättre rubrik är "massan silver". /moderator

den blir 0,00224... men jag hänger inte med, har försökt allt möjligt men det blir aldrig rätt

Jag tycker att det är enklast om man kan visualisera det på detta sätt:
$1 Ag + 1 N + 1,5 O{ }_2-> 1 AgN{O}_3$

Då ser man att förhållandet av substansmängden mellan $AgN{O}_3$ och $Ag$ är densamma, alltså 1:1. Detta betyder alltså att du har substansmängden Ag (densamma som du räknade ut), och genom periodiska systemet kan du räkna ut Molmassan för Ag. Sedan vad du vill räkna ut är massan, och då kan du använda dig av sambandet:

$n=\frac{m}{M}$

dividebyzero skrev:

$1 Ag + 1 N + 1,5 O{ }_2-> 1 AgN{O}_3$

Den reaktionsformeln är inte korrekt. Det finns inte någon syrgas i nitratjoner. Det är korrekt att skriva 

AgNO₃(s) => Ag⁺(aq) + NO₃^-(aq) om man vill beskriva att (fast) silvernitrat löses upp i vatten.

Men det stämmer att 1 mol silvernitrat innehåller 1 mol silver.

Du har räknat ut att det finns 0,00224 mol silvernitrat i 0,381 g silvernitrat. Vilken molmassa har silver? Vilken massa har 0,0224 mol silver?

Smaragdalena skrev:

dividebyzero skrev:

$1 Ag + 1 N + 1,5 O{ }_2-> 1 AgN{O}_3$

Den reaktionsformeln är inte korrekt. Det finns inte någon syrgas i nitratjoner. Det är korrekt att skriva 

AgNO₃(s) => Ag⁺(aq) + NO₃^-(aq) om man vill beskriva att (fast) silvernitrat löses upp i vatten.

Men det stämmer att 1 mol silvernitrat innehåller 1 mol silver.

Du har räknat ut att det finns 0,00224 mol silvernitrat i 0,381 g silvernitrat. Vilken molmassa har silver? Vilken massa har 0,0224 mol silver?

molmassa för silver är 107,9 och massa silver typ 0,2416 g? Försår inte, snälla kan du förklara hur man gör? 

Jo, det verkar som om du förstår. Avrunda till tre värdesiffor, bara.

Smaragdalena skrev:

Jo, det verkar som om du förstår. Avrunda till tre värdesiffor, bara.

men svaret i facit är 0,178 g, jag fick det till 0,242g? 

Jag såg bara att det såg "inte orimligt" ut... Nu skall jag räkna själv. Uppdaterar om en stund.

EDIT: Jag får samma värde som du. Fel i facit.

Smaragdalena skrev:

Jag såg bara att det såg "inte orimligt" ut... Nu skall jag räkna själv. Uppdaterar om en stund.

EDIT: Jag får samma värde som du. Fel i facit.

Yes, antagligen inte, dåligt av övningsprovet, tack så jättemycket för hjälpen!