3 svar
48 visningar
Wiki behöver inte mer hjälp
Wiki 129
Postad: 11 dec 2022 14:17

Aktiviteten av HCl

EMF för cellen , Pt(s)|H2 (g, 1 atm)|HCl (aq,0.100M)|AgCl(s),Ag(s) är 0.3524V vid 25C. Beräkna aktiviteten av HCl i lösningen. 

Jag har tänkt att man ska bestämma Q och sen lösa ut aktiviteten för HCl.

Jag löser ut lnQ ur E=E°-RTvFlnQ

E°=Eox+Ered=0.8V (ur tabell)lnQ=vF(E°-E)/RT=2*96485*(0.8-0.3524)/(8.314*298.15)=34.844Q=e^34.844=1.3569*10^15

Sen tänkte jag att Q=JaJvJ / IaIvI

Q=a(HCl)/a(H2) aHCl=1.3569*10^15*(101325/10^5)=...

Men det blir alldelles för mycket. Svaret ska vara 5.78*10^-3

Teraeagle 20883 – Moderator
Postad: 11 dec 2022 15:02

Märklig uppgift. HCl(aq) har ingen aktivitet överhuvudtaget eftersom det ämnet inte ens existerar i vattenlösning. Man kan beräkna en aktivitet för vätejoner/oxoniumjoner och en aktivitet för kloridjoner. Men om vi låtsas att HCl(aq) existerar så har du gjort två fel:

  1. Använt fel halvcellspotential (den ska vara ca 0,22 V för AgCl/Ag)
  2. Glömt att kvadrera a(HCl) i uttrycket för reaktionskvoten.
Wiki 129
Postad: 11 dec 2022 15:52 Redigerad: 11 dec 2022 16:02
 
Teraeagle skrev:

Märklig uppgift. HCl(aq) har ingen aktivitet överhuvudtaget eftersom det ämnet inte ens existerar i vattenlösning. Man kan beräkna en aktivitet för vätejoner/oxoniumjoner och en aktivitet för kloridjoner. Men om vi låtsas att HCl(aq) existerar så har du gjort två fel:

  1. Använt fel halvcellspotential (den ska vara ca 0,22 V för AgCl/Ag)
  2. Glömt att kvadrera a(HCl) i uttrycket för reaktionskvoten.

 

 

Vad menar du med att jag använt fel halvcellpotential? Menar du att E∘ ska bli 0.22V?

Varför ska jag kvadrera aHCl? 

Om jag gör så får jag 0.005818. Är det nära nog?

Teraeagle 20883 – Moderator
Postad: 11 dec 2022 16:07

Ja, det exakta svaret beror på hur många decimaler man räknar med och vilka tabellvärden man använder.

Svara
Close