Aktivieringsenergi
Hej
Det står i min bok att många metaller reagerar med syre redan vid rumstemperatur men jag har läst någon annanstans att alla reaktioner behöver en aktivieringsenergi även de exoterma som sker spontana. Har jag förstått något fel?
Tack i förväg
Farina skrev:Hej
Det står i min bok att många metaller reagerar med syre redan vid rumstemperatur men jag har läst någon annanstans att alla reaktioner behöver en aktivieringsenergi även de exoterma som sker spontana. Har jag förstått något fel?
Tack i förväg
Det verkar helt korrekt. För de metaller som reagerar med syre vid rumstemperatur är aktivieringenergin så pass låg att det räcker med värmerörelserna för att reaktionen skall kunna ske.
Smaragdalena skrev:Farina skrev:Hej
Det står i min bok att många metaller reagerar med syre redan vid rumstemperatur men jag har läst någon annanstans att alla reaktioner behöver en aktivieringsenergi även de exoterma som sker spontana. Har jag förstått något fel?
Tack i förväg
Det verkar helt korrekt. För de metaller som reagerar med syre vid rumstemperatur är aktivieringenergin så pass låg att det räcker med värmerörelserna för att reaktionen skall kunna ske.
Så kan man säga att det alltid behövs aktivieringsenergi och spontana reaktioner också behöver aktivieringsenergi och de kallas för spontana på grund av att det frigörs energi(exoterm) och energin används för fortsättning av reaktionen?
Reaktioner kan vara spontana även om de är endoterma, t ex is som smälter.
Smaragdalena skrev:Reaktioner kan vara spontana även om de är endoterma, t ex is som smälter.
Hur kan de fortsätta att ske om de är endoterma? Jag tyckte att spontana reaktioner är de som bara behöver aktiveringsenergi eftersom de fortsätter med energin de frigör( exoterma).
Endoterna reaktioner kan ske om temperaturen är tillräckligt hög - tänk på att is smälter om det är varmare än 0 oC, fastän det är en endoterm reaktion. Att detta kan ske beror på att entropin (oordningen) ökar när isbiten smälter.
