Aerob respiration
Från boken:
"In the presence of oxygen the most energetically stable form of carbon is CO2 and that of hydrogen is H2O. A cell is therefore able to obtain energy from sugars or other organic molecules by allowing their carbon and hydrogen atoms to combine with oxygen to produce CO2 and H2O - a process called aerobic respiration."
En hittat länk:
https://courses.lumenlearning.com/wmopen-biology1/chapter/redox-reactions/
För mig kan lite om redox och elektroner ramlat på plats med ovan - om det nu stämmer?
Men ett par frågor:
1) Med oxygen - menar man O eller O2?
2) Varför är CO2 och H2O de mer stabila formerna i närhet av syre?
3) Någon med exempel på när annat ämne kunde vara mer stabila formen - och går det att säga varför det ämnet då är mer stabilt än om C istället funnits som CO2 och H som H2O?
1) Man menar O2, men samma sak hade varit sant om man hade menat O i meningen fria syreatomer (ej syre i andra kemiska föreningar).
2) 3) Det faller tillbaka till oktettregeln och elektronegativitet. Det starkt elektronegativa syret vill ha OT -II och det görs möjligt genom att kol antar OT +IV och väte OT +I. Det förutsätter att syre finns i överskott. Har man lika många mol syreatomer som kolatomer så räcker det med att kol antar OT +II, men vi lever ju i en syrerik atmosfär med överskott av syre och då är +IV den termodynamiskt mest stabila formen för kol.
1-2) Så man ska tänka typ att O jagar/dras till C pga elektronegativiteten och att C's elektroner är lätta att ta (om inte något annat på vägen fångar O's "attention")?
2) 3) Nja är inte med nu.
Jag är med på (om jag nu har rätt i följande...: ) att syre är mer elektronegativt än kol - så syre vinner i att försöka få fullt valansskal, mao OT -II.
Men resten:
Att om man har lika många mol så sker inte detta utan OT för syre blir +II?
följdfråga till min 3) Vad för ämne/atom skulle behövas för att inte CO2 och H2O skulle bildas? Fluor?
Vi kan väl titta på vilka olika OT kolatomen kan ha i olika kol/väte/syreföreningar med en kolatom:
metan CH4: Väte har (nästan) alltid OT=1 i sina föreningar, så kol har ox.talet-4.
metanol CH3OH: Med de vanliga räknereglerna får OT får kol oxidationstalet -2
metanal CH2O: kol har OT = 0
metansyra HCOOH: kol har OT = +2
kolmonoxid CO: Kol har OT = +2 här också
koldioxid CO2: kol har OT = +4
All dessa föreningar, utom koldioxid, kan brinna så att det bildas koldioxid och vatten (bara koldioxid om det är kolmonoxid).
Om vår atmosfär hade farit full av fluorgas skulle t o m syre oxideras, och livet skulle aldrig ha kunnat uppstå.
