Adiabatisk process

Repetition av Fy1 och Ke1: Använd dig av idealgaslagen pV=nRT, eller pV=NkT, som fysikerna föredrar. Du får då att p/T=konstant.

Smaragdalena skrev:

Repetition av Fy1 och Ke1: Använd dig av idealgaslagen pV=nRT, eller pV=NkT, som fysikerna föredrar. Du får då att p/T=konstant.

 Nu är jag lite förvirrad, är det inte V som är konstant?

Volymen är konstant, allmänna gaskonstanten (alternativt Bolzmanns konstant) är konstant, mängden gas är konstant. Alltså gäller att $\frac{p}{T}=\frac{nR}{v}=konstant$

Smaragdalena skrev:

Volymen är konstant, allmänna gaskonstanten (alternativt Bolzmanns konstant) är konstant, mängden gas är konstant. Alltså gäller att $\frac{p}{T}=\frac{nR}{v}=konstant$

 Nu fått jag rätt svar, men vill dubbelkolla om jag har använt mig rätt metod?

Ja, men om du vill ha trycket i atm är det onödigt att räkna om det till Pa och tillbaka. Du har att $\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}\Rightarrow p_2=\frac{p_1}{T_1}\cdot T_2=p_1\cdot\frac{T_2}{T_1}$ oberonde av vilken enhet du har för trycket.

Smaragdalena skrev:

Ja, men om du vill ha trycket i atm är det onödigt att räkna om det till Pa och tillbaka. Du har att $\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}\Rightarrow p_2=\frac{p_1}{T_1}\cdot T_2=p_1\cdot\frac{T_2}{T_1}$ oberonde av vilken enhet du har för trycket.

 Åh juste👍🏼