Ädelmetaller
Hej! Försöker förstå hur koppar med bara en valenselektron kan vara en ädelmetall. I läroböckerna står ju att ämnena strävar efter att ha yttersta elektronskalet fullt, för att uppnå ädel karaktär. Kopparn har nästan tomt skal, men är ändå ädel. Fattar absolut ingenting.
Jag är ingen kemilärare, men wikipedia säger att ädelmetaller är de som inte reagerar med utspädd saltsyra, så koppar gör väl inte det. Varför de inte reagerar vet jag inte. Silver har förresten samma struktur.
På den engelska sidan står att koppar ibland räknas dit och ibland inte. Det står också att kriteriet är att de inte korroderas i fuktig luft.
Och det står att de har "completely filled d-subshells", och det får någon annan förklara.
Alla övergångsmetaller (alla de metaller som finns i "gropen" i det periodiska systemet" är krångliga. Det är bara att acceptera, tills man läser kemi på universitetet. Dessutom har de vanligaste kopparjonerna laddningen +2, dmedan silver och guld som finns i samma grupp i periodiska systemet (d v s de har sina elektroner ordnade på väldig tlika sätt) bildar joner med laddningen +1 respektive +3. Det är bara att acceptera.
Stort tack för svar.
Man brukar räkna koppar som ”halvädel”. Den är betydligt mindre ädel än silver, men betydligt mer ädel än traditionella oädla metaller som järn och zink.
