A-uppgift om neutralisation!
Hej, jag skulle behöva hjälp med en A-uppgift på ett gammalt prov min lärare gav oss. Förstår inte hur man ska ta sig an problemet, det verkar mest bara bli fel.
"Skriv en reaktionsformel för neutralisationen mellan tosylsyra och natriumkarbonat. Ange formeln för det bildade saltet. "
Tosylsyra får vi veta har formeln C7H7SO2OH, med förkortningen TsH, och natriumkarbonat är ju Na2CO3. För det första är jag osäker om det går att använda förkortningen i formeln, det känns fel då C7H7SO2O- väl inte kan bilda ett salt? Men jag vet inte heller vilka av syreatomerna som bildar vatten och vilka som bildar saltet. Syre kan ju vara med i saltet i form av sammansatta joner, t.ex SO42-. Hur ska man tänka här??
Såhär lång kom jag:
C7H7SO2OH + Na2CO3 --> XH2O + 2Na+ + ??
Det finns inga andra ämnen än tosylsyra (och dess konjugerade bas tosylatjon) och karbonatjon (med de båda syror som den hör ihop med, dessutom kan kolsyra sönderfalla till koldioxid och vatten) och vatten (och möjligen hydroxidjoner och oxoniumjoner) i den här uppgiften. Varifrån skulle sulfatjonerna komma? Tosylatjojerna skall inte sönderfalla.
Du kan konsekvent använda förkortningen TsH för tosylsyran och Ts- för tosylatjonen. Tosylsyra är tydligen en envärd syra. Enligt Wikipedia är det en stark syra - det är inte schysst att inte nämna detta i uppgiften, det är ingenting man kan förvänta sig att gymnasieelever skall veta. (Jag som är kemilärare visste det inte.)
För att karbonatjonen (som är en tvåvärd bas) skall neutraliseras behövs det 2 syramolekyler.
TsH + H2O => Ts- + H3O+
CO32- + H2O <=> HCO3- + H3O+
HCO3- + H2O <=> H2CO3 + H3O+
H2CO3 <=> H2O + CO2
Totalformel 2 TsH + Na2CO3 => 2 NaTs + H2CO3
Saltet som bildas heter natriumtosylat. Jag tror att det bara är den sista formeln som man frågar efter. Jag har inte tagit med fyra vattenmolekyler på vardera sidan
