94,0 g CuSO4 * 5 H2O löses i vatten till volymen 500ml

a) Nej, det är molmassan M₁ som är 249,7 g/mol. Hur många mol är 94 g? Vilken blir koncentrationen om man löser upp detta i 0,5 dm³ vatten?

a)  n/v=c 

500ml=0,5dm3 

V1=0,5dm3. 
0,002*0,5= 0,001mol tas upp av vätskan.

n=0,001mol 

v=0,5dm3 

c= 0,001/0,5 = 0,002 mol/dm3 

Du måste börja med att beräkna koncentrationen av kopparsulfat i den ursprungliga lösningen, innan du kan gå vidare med b-uppgiften. Vilken är den koncentrationen?

Är osäker på min lösning till Uppgift a.

$$\begin{gathered} n_{(CuS{O}_4\times 5H_{2}O)}= \frac{94,0g}{249,7g/mol}=0,376mol \\ {V}_1=0,5d{m}^3 \\ {C}_1= 0,752Molar \\ {n}_1=0,376mol \\ av denna subs\tan smängd tas 2c{m}^{3 }=0,002d{m}^3 av lösningen upp \\ vi vet att volymen av den nya lösningen är 500ml=0,5d{m}^3. \\ 0,002d{m}^3 \times 0,752 Molar=0,001504 mol. \\ {n}_2=0,001504mol \\ {V}_2=0,5 \\ {C}_2= 0,003008 Molar \\ Svar : 0,003008\approx 0,003 mol/d{m}^3 \end{gathered}$$

Dert verkar vara rätt svar på a-uppgiften. Nu ä rdet b-uppgiften:

b, vilken massa CuSO₄ ^.5 H₂O ska vägas upp om man istället vill göra lösningen direkt?

Hur ska jag tänka i b uppgiften? Förstår inte själva frågan 

Vilken massa av CuSO₄^.5H₂O skall du väga upp för att tillverka 500 ml kopparsulfatlösning med koncentrationen 0,03 mol/dm³?

500ml=0,5dm3 

V=0,5dm3 

C= 0,03 mol/dm3 

n= 0,015mol 

m(CuSO4 * 5H2O) = 0,015 mol* (249,7g/mol)=3,7455 g~ 3,7g