7.40 titrering kemi 1
Hej! Jag har en fråga som jag behöver hjälp med. Jag vet att tidigare trådar har skapats på denna fråga men förstår inte lösningarna så testar att göra en egen tråd.Det jag har gjort är att jag har skrivit all information som vi har fått från uppgiften.
Sen har jag även skrivit en reaktionsformel och räknat ut substansmängden på dem jag kan. Jag vet dock inte om min reaktionsformel är rätt och vad ska jag göra efter detta?
Du har (korrekt) skrivit en summaformel för en av de båda aktuella reaktionerna. Den andra är reaktionen mellan den HCl-lösning som "blev över" när den fick reagera med kalkvattnet och natriumhydroxiden.
Om inget av saltsyran hade reagerat med kalkvattnet, skulle åtgången av NaOH vid ekvivalenspunkten vara lika med substansmängden NaOH ha varit lika stor som substansmängden tillsatt HCl totalt - men så var det ju inte, utan en del har förbrukats av kalciumhydroxiden.
Kommer du vidare?
Jag förstår inte riktigt. Menar du att den andra reaktionsformeln som sker är mellan kalkvatten och natriumhydroxiden eller bara en av dem?
Annars tror jag att jag förstår
Nej, oxoniumjonerna från saltsyran är med i båda reaktionerna. Först tillsätter man ju "för mycket" syra, och sedan återtitrerar man så att lösningen blir neutral.
Använder man produkterna av den första reaktionsformlern så som jag har gjort här? Jag vet dock inte hur jag ska försätta lösa uppgiften när jag väll har reaktionsformlen. 
För reaktionen mellan saltsyra och NaOH: Skriv bara en reaktionsformel utan åskådarjoner.
Alltså
HCl + NaOH —> NaCl + H2O
eller
Ca2+ + 2Cl- —> Ca(OH2)
Men hur beräknar jag då hydroxidens löslighet i vatten?
Nej. Vad är det egentligen som reagerar när man blandar saltsyra och natriumhydroxid?
Visa spoiler
Kloridjonerna och natriumjonerna deltar inte i reaktionen, de är åskådarjoner.
Blir det då
H3O+ + OH- —> 2 H2O
och det är vatten som får lösningen att bli neutral?
Ja, lösningen vid ekvivalenspunkten är neutral eftersom det är en stark syra och en stark bas.
