6.38 vätgas framställs
Uppgiften: Vätgas framställs enligt reaktionsformeln:
Fe + 2HCl --> H2 + FeCl2
Denna vätgas används sedan vid framställning av metanol enligt reaktionsformeln:
CO + 2H2 --> CH3OH
Vilken är den största massa metanol som kan erhållas utav 83,7 g järn som får reagera med ett överskott av saltsyra HCl?
Så långt jag har kommit:
n(Fe)= 83,7/55,8= 1,50 mol
Mol förhållandet i den första formeln = 1:2:1:1 och i andra formeln = 1:2:1
Jag antog att substansmängden Fe skulle vara den samma som n(CH3OH), eftersom 1:1. Tydligen ska substansmängden vara hälften (0,75 mol )av n(Fe) vilket jag inte förstår.
Enligt boken står det att Fe till H2 = 1:1 vilket jag kan begripa, och H2 till CH3OH = 2:1 och det förstår jag inte. (Trodde att det skulle vara 1:1)
Kan någon förklara på ett enklare och tydligare sätt hur man kommer fram n(CH3OH) genom mol förhållandena och hur jag tänkt fel?
Välkommen till Pluggakuten!
Titta på den andra reaktionsformeln. Hur många mol vätgas behövs det för att bilda 1 mol metanol?
Aha , förstår ungefär nu. Det krävs dubbelt så många och därför blir det hälften. Men hur kan n(H2) vara ekvivalent med n(2H2)
Substansmängd ärantalet mol av ett ämne, inte någon multipel av detta. Du räknar alltså substansmngden för vätgas, inte för något konstigt 2 H2(g). Det är för att man skall kunna göra sådana här beräkningar sm man behöver koefficienterna i reaktionsformeln.
