4.14 beräkna mol
HEJ vet inte hur hag ska lösa detrta
4.14. Vattenånga reagerar med kolmonoxid under bildning av vätgas och koldioxid enligt reaktions-formeln
H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)
5,0 mol vattenånga och 4,0 mol kolmonoxid inför-des i ett tomt reaktionskärl med volymen 5,0 dm3. Blandningen upphettades till 1 000 oC som hölls konstant tills ämnenas koncentrationer inte längre ändrade sig. Då visade det sig att substansmängden koldioxid var 2,0 mol.
Beräkna
a) substansmängden vätgas vid jämvikt
Använd reaktionsformeln. Hur hänger bildandet av vätgas och koldioxid ihop?
SvanteR skrev:Använd reaktionsformeln. Hur hänger bildandet av vätgas och koldioxid ihop?
jag fattar verkligen inte. Betyder det att substansmängden koldioxid är 2 mol vid jämvikt? för så tänkten jag. men det blev ju lite fel: 
Reaktionsformeln visar att det bildas lika mycket vätgas som koldioxid. Så om det har bildats två mol av det ena så måste det också ha bildats två mol av det andra.
Däremot förstår jag inte hur du har räknat i din tabell. Mitt tips är att räkna med substansmängd först, och sedan gå över till koncentration. Då blir det så här:
| Substansmängd (mol) | H2O | CO | <------> | H2 | CO2 |
| Från början | 5 | 4 | 0 | 0 | |
| Förändring | -2 | -2 | +2 | +2 | |
| Vid jämvikt | 3 | 2 | 2 | 2 |
Sedan kan du göra om till koncentration i nästa rad av tabellen.
Ahhh jag fattar!! tusen tack <3
