38.vätgas o syrgas reagerar med varandra

Vet du vad S står för?

fner skrev:

Vet du vad S står för?

nej

Då får du börja med att ta reda på det. Skriv sedan vad du har lärt dig om S här.

fner skrev:

Då får du börja med att ta reda på det. Skriv sedan vad du har lärt dig om S här.

Fast form

Ja, lilla s kan stå för "solid". Men här har vi stora S och det står oftast för något annat. Ledtråd: det uppträder ofta tillsammans med H (entalpi).

fner skrev:

Ja, lilla s kan stå för "solid". Men här har vi stora S och det står oftast för något annat. Ledtråd: det uppträder ofta tillsammans med H (entalpi).

Jag förstår inte

Katnisshope skrev:

fner skrev:

Ja, lilla s kan stå för "solid". Men här har vi stora S och det står oftast för något annat. Ledtråd: det uppträder ofta tillsammans med H (entalpi).

Jag förstår inte

Se vad som stor om entropi S i din kemibok.

MaKe skrev:

Katnisshope skrev:

Visa föregående citat

fner skrev:

Ja, lilla s kan stå för "solid". Men här har vi stora S och det står oftast för något annat. Ledtråd: det uppträder ofta tillsammans med H (entalpi).

Jag förstår inte

Se vad som stor om entropi S i din kemibok.

 

 

jag hittar inget kan du snälla hjälpa mig jag har prov

Det är två faktorer som "driver" en ekvation framåt - att värme frigörs och att oordning ökar. Värmen beskrivs med entalpi H och oordning med entropi S. Man kan sätta ihop dem till Gibbs fria energi G = H - TS, där T är temperatur i Kelvin.

På bilden ser du att 572 kJ värme frigörs när 2 mol vätgas brinner i syrgas.

Men vad händer med entropi? Med andra ord, blir det mera oordning? Du kan titta på flera faktorer, till exempel om antalet molekyler ökar, om volymen blir större och om ämnena blandas mer efter reaktionen.

Du har 2 molekyler vätgas och 1 molekyl syrgas i början och 2 molekyler vatten som produkt. Antalet molekyler minskar. Om vatten är i gasform så blir volymen 1/3 mindre än i början. Tillåter man vatten att kondensera så kommer volymen att minska ca 1000 ggr. Allt detta tyder på att det blir mera ordning, alltså entropin minskar och $∆S<0$.

Med värden från en kemisk handbok (och antagandet att vatten är i gasform):

$$\begin{gathered} {\text{H}}_2\text{: ∆}{H}^{\circ }\text{=0 kJ/mol, ∆}{S}^{\circ }\text{=131 J/mol·K} \\ {\text{O}}_2\text{: ∆}{H}^{\circ }\text{=0 kJ/mol, ∆}{S}^{\circ }\text{=205 J/mol·K} \\ {\text{H}}_2\text{O (gasform): ∆}{H}^{\circ }\text{=-242 kJ/mol, ∆}{S}^{\circ }\text{=189 J/mol·K} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} ∆{\text{H}}_{\text{reaktion}}^{\circ }\text{= }2·\left(-242 \text{kJ/mol}\right) -2·0 \text{kJ/mol}-0 \text{kJ/mol }=484 \text{kJ}. \\ ∆{\text{S}}_{\text{reaktion}}^{\circ }\text{= }2· 189 \text{J/mol·K }- 2· 131 \text{J/mol·K }- 205 \text{J/mol·K} = \\ =378-262-205=-89\text{ J/K} \end{gathered}$$

Så, ja - entropin minskar med det frigörs mycket värme vilket driver reaktionen framåt.