2 Fe2O3 + 3 C --> 4 Fe + 3 CO2, kol?
I en masugn sker följande reaktion:
2 Fe2O3 + 3 C --> 4 Fe + 3 CO2
Anta att det under ett dygn produceras 490 ton järn. Hur mycket väger det kol som går åt under detta dygn? Svara i ton
Vart börjar jag? :D
Substansmängden järn är en bra sak att börja med att räkna ut. Sedan kollar du på ekvivalensförhållandet i reaktionsformeln för att se hur många mol kol som krävs för att bilda så många mol järn.
Teraeagle skrev:Substansmängden järn är en bra sak att börja med att räkna ut. Sedan kollar du på ekvivalensförhållandet i reaktionsformeln för att se hur många mol kol som krävs för att bilda så många mol järn.
Kollar jag då på ekvivalensskillnaden för järn och kol?
Teraeagle skrev:Substansmängden järn är en bra sak att börja med att räkna ut. Sedan kollar du på ekvivalensförhållandet i reaktionsformeln för att se hur många mol kol som krävs för att bilda så många mol järn.
Jag löste den nu, tack snälla! :D
