1kg väte förbränns till vatten
Hej.
Vill kolla om jag har räknat rätt när de kommer till denna fråga -
''Beräkna med tydliga uppställningar massan av det vatten som bildas vid förbränning av 1 kg vätgas.''
jag tänker att jag räknar ut hur många atomer de går i 1kg vätgas, sedan hur många syreatomer de behövs för hur många atomer de går i 1kg vätgas, eftersom det krävs 2 väte (H2) och 1 syre atom (O) för att skapa H20?
Ja ungefär, men du behöver inte räkna med antalet atomer, utan du kan räkna med begreppet mol (som utgår ifrån antalet atomer, men som inte ger så stora tal). Börja med att beräkna antalet mol vätgas, och sedan hur många mol vatten som kan bildas av den mängden vätgas. Därefter behöver du beräkna hur mycket ett mol vatten väger, och sedan kan du hitta hur mycket vatten som bildats. :)
Atomer är så väldigt små, och så förfärligt många! Räkna med mol istället. För övrigt verkar det som en bra plan.
Alright
såhär -
1000g vätgas / 2,016 g/m
496.03 mol vätgas i 1kg vätgas
H2O i g/m
1,008 x2 g/m + 15,999g/m = 18,015 g/m
496.03m / 18,015g/m = 27,53g vatten skapas med 1000g väte
27,53 g vatten i mol
27,53g * 6,022 * 10^23/mol = 1,637*10^25 g/m?
Du skarvar för mycket med enheterna!
Du har helt korrekt räknat ut att det är cirka 500 mol vätgas (jag orkar inte räkna/skriva med alla decimaler).
Du borde ha med en balanserad reaktionsformel, men du har rätt i att 1 mol vätgas ger 1 mol vatten, så det bildas cirka 500 mol vatten.
Molmassan för vatten är ungefär 18 g/mol. 500 mol vatten har alltså massan 500 mol*18 g/mol = 9 000 g = 9 kg.
Om du ser till att räkna med enheterna också, inte bara siffrorna, så slipper du vända fel på siffrorna, fö rdå skulle du ha märkt att det du räknade ut hade enheten gram per kvadratmol och då hade du märkt att något var fel.
Alright förstår, inte slarva med enheterna, ja massan bevaras i reaktionsformeln. tack för hjälpen!
