14.9 Varför kan inte koldioxid släcka en brand om det är magnesium......
hej vänner! nån som skulle hjälpa mig?
14.9 Varför kan inte koldioxid släcka en brand om det är magnesium som brinner? Visa med formler vad som händer!
CO2 + Mg = Mg+ C
skulle den vara så ?
Inte riktigt. Du har ju två syreatomer innan reaktionen (i koldioxiden), men dessa har enligt din formel försvunnit efter reaktionen. Vad skulle kunna ske med syreatomerna?
så ska det vara så???
CO2+Mg = Mg+C+O2
Nej. Magnesium är så bra på att dra till sig syreatomer att det fungerar t o m om syreatomerna sitter i koldioxidmolekyler. Magnesiet brinner vidare, och det bildas kol. (Det finnns t o m ett avsnitt i Kalle Anka som handlar om just detta! Har läst det, men vet inte vilken årgång, nr o s v.)
jag förstår inte menar du så?
när man ger CO2 för en brinnande mg så tar det syre atomerna från koldioxid( eftersom magnesium är bra på dra syre atomerna även om den sitter i CO2) att det bränner vidare.
Ja, och det bildas sot (kolpartiklar) av kolatomerna i koldioxiden.
tack för svaret
förmeln ska vara så eller
Mg+CO2= MgO2+C
Nästan, magnesiumoxid har faktiskt bara en syreatom (som efter reaktionen blir en oxidjon), så formeln blir . Detta är eftersom magnesiumet vill göra sig av med sina två valenselektroner för att få ett fullt yttre skal, och syre vill göra motsatsen och få två valenselektroner för att få ett fullt yttre skal, vilket gör att endast en oxidjon passar perfekt tillsammans med en magnesiumjon.
Du får balansera reaktionen så att det stämmer med antalet atomer och joner.
okej så
2Mg+CO2= 2MgO +C
eller?
