100ml lösning av ammoniumnitrat
Hejsan,
Har fått denna fråga i kemi 1 och skulle behöva lite hjälp
”Förklara hur du praktiskt går tillväga för att bereda en 100 ml lösning av ammoniumnitrat med koncentrationen 4,0 mol/dm 3. OBS! Både beräkningar och utförande ska vara med i ditt svar. Skriv på punktform så att vem som helst kan upprepa ditt försök i ett labb.”
Jag har gjort en del beräkningar och tror den biten är klar om inget blivit lite tokigt.
Sedan tar det lite stopp för mig, Som jag förstår det så ska det blandas i vatten, men löser man allt i lite vatten och sedan tillför mer vatten upp till 100ml (som man gör men en saltlösning) eller behöver man göra något annorlunda?
Tack på förhand!
Det du har gjort ser bra ut. Hur många decimaler skall du ha på massan? (Det beror på hur bra våg du har!)
Du har i princip rätt om hur man gör lösningnen, men du bör berätta vad man skall använda för kärl när man bereder sin lösnng - man brukar ju inte ha ett mätglas.
Va skönt det vart rätt!
Eftersom jag använt 32g NH4NO3 så borde det vara 68ml vatten eftersom lösningen är 100ml.
Så man tillför något i stil med 34ml vatten i en mätkolv och tillför NH4NO3 kontrollerat, när det löst sig fyller man på till lösningen är 100ml som visas av en markering på kolven.?
Eller är mätkolv kanske för stor när det handlar om 100ml?
Om du blandar 32 g salmiak med 68 ml vatten kommer volymen inte att bli 100 ml.
Det finns mätkolvar i alla möjliga storlekar. 100 ml är en ganska liten mätkolv.
Hmm, okej.
Såg nu att jag kanske inte ens behöver veta mängden vatten, det framgår iallafall inte i uppgiften. jag kan ju bara börja med NH3NO4 i mätkolven, tillsätta till hälften eller så med vatten skaka om och sedan fylla på upp till 100ml markeringen antar jag?
Just så
