10,0g NaOH(s) har lösts upp i vatten till volymen 500 cm3. beräkna pH värdet.

abid skrev:

 

Första frågan:

10,0g NaOH(s) har lösts upp i vatten till volymen 500 cm3. beräkna pH värdet.

m=10g
M=40 g/mol
n=0,25 mol
V=500cm3= 0,5dm3
c=0,5 mol/dm3 = 5*10^-1

-1log(5*10^-1)= 0,30
pH 14-0,30= 13,7

först vill man beräkna pH för basiska vattenlösningar måste man beräkna pOH först.

Andra frågan: Beräkna POH-värdet och ph-värdet i NaoH-lösningen med koncentrationen 0,20 mol/dm^(3)

10^(-14)/(0,20)=5*10^(-14) Det ger altså OH-=5*10^(-14)

Varför tar du 10^-14/0,2 här? Du har ju redan koncentrationen?

Jag tänkte lösa på samma sätt som föregående uppgiften eftersom är basiska vattenlösning tänkte jag beräkna poh första därefter ph som tidigare uppgiften altså följande: -lg(5*10^(-14)=13,3 poh därmed formeln ph+poh=14 det ger att 14-13,3=0,70 ph.

Men jag få fel svar,varför kan man inte beräkna på samma sätt som föregående uppgiften?

förlåt där var jag lite otydlig använde mig av formeln (H3^(+))*(OH-)=10^(-14) därmed (H3^(+) )= 0,20 mol/dm^(3) altså lett till ren ekationlösning OH=10^(-14)/ (H3^(+))= 0,30 oH- . Anledningen jag få OH- bero på att det finns en formel som säger POH=-lg(OH-).

Men svaret jag få är fel.varför kan man inte lösa som tidigare uppgiften eller fel koncept använder mig av eller formel?

abid skrev:

förlåt där var jag lite otydlig använde mig av formeln (H3^(+))*(OH-)=10^(-14)

Detta samband mellan koncentrationer är samma som pH+pOH=14. Så du får välja en gång att göra det, inte två.

Nu gick du från OH till H till OH. 

därmed (H3^(+) )= 0,20 mol/dm^(3) altså lett till ren ekationlösning OH=10^(-14)/ (H3^(+))= 0,30 oH- . Anledningen jag få OH- bero på att det finns en formel som säger POH=-lg(OH-).

Men svaret jag få är fel.varför kan man inte lösa som tidigare uppgiften eller fel koncept använder mig av eller formel?

formeln (H3^(+))*(OH-)=10^(-14) därmed (H3^(+) )= 0,20 mol/dm^(3) altså lett till ren ekationlösning OH-=10^(-14)/ (H3^(+))= 5*10^(-14)oH- . Anledningen jag få OH- bero på att det finns en formel som säger POH=-lg(OH-).eftersom OH-=5*10^(-14) är bidrar till jag använder formeln formel som säger POH=-lg(OH-). Det ger att poh=-lg(5*10^(-14))=13.3

Jag använder samma tanke som tidigare först vill man beräkna pH för basiska vattenlösningar måste man beräkna pOH först. Är det då rätt tänkt att tänka så för facit säger annat?

Nej du tänker fel. 

Sambanden pH+pOH=14 och c(H+)+c(OH-)=10^-14 är samma sak bara att den ena är logartimerad.

Så när du omvandlar OH- till H+ i första steget så behöver du ju inte göra det igen i andra.

Vad är facit?

facit säger att poH=0.70 samt och ph=13.30 motsatsen blir svaret. egentligen de löser sig på samma sätt som tidigare men jag förstår inte varför POH=0,70? egentligen poh skulle bli 13.30 enligt tidigare uppgiften? Jag använder samma tanke som tidigare först vill man beräkna pH för basiska vattenlösningar måste man beräkna pOH först. Hoppas du får också motivera dina steg för jag har ingen problem lösa uppgiften.men jag kom hit för att du ska motivera varför du gör som du gör .

Jag förstår inte. Jag har ju motiverat flera gånger varför det blir som det blir. 

Det du gör fel är att du får koncentrationen av OH-. Sedan gör du om det till koncentrationen H+, genom sambandet c(H+)+c(OH-)=10^-14. Efter det kan du räkna ut pH som vanligt genom att ta -log(H+). NU har du fått fram pH-värdet. Men sedan räknar du om det till pOH igen. 

Läs noggrant nu vad jag skrivit. För det du har gjort är inte korrekt metod. Facit har inte fel här.

Nu tror jag dina meningar går isär så det går nästan inte skilja sig om du försöker rätta mig eller typsar mig hur ska gå tillvägar.kan du inte visa hur du tänker? PÅ nått sätt tänker på slutet löser vi på samma sätt att man ta fram ph först därefter poh.Men jag vet som inte hur har räknat innan dess steg gärna visa

Jag gör båda samtidigt. Jag rättar dig samtidigt som jag visar hur man gör. 

Okej, på TVÅ sätt kan man lösa denna uppgift: 

1, [NaOH] = [OH^-] = 0,2

-log([OH^-]) = pOH

-log(0,2) = 0,70 = pOH

pH + pOH = 14 så 14 - 0,7 = pH = 13,3

2, [NaOH] = [OH^-] = 0,2

[OH^-] * [H⁺] = 10^-14 => 10^-14/[OH^-] = [H⁺] = 5*10^-14

pH = -log(5*10^-14) = 13,3

pOH = -log(0,2) = 0,7

Hänger du med?

Jag tycker du har lite taskig attityd annars. Tänk på att det ändå är jag som försöker hjälpa dig här. Det är egentligen inte mitt problem att du inte förstår. 

ja! jag hänger med tack för hjälpen:)Ber om ursäkt om du tyckte att jag inte skötte mig så bra kommer inte förekomma såna attityd längre.

Gött! Det är lugnt;)