1.00 g magnesium förbränns

Din uträkning är inte korrekt.

Du kan se av reaktionsformeln att om man förbränner 2 mol magnesium (det står en 2:a framför Mg på vänstersidan) så frigörs det 1202 kJ energi. Det du har räknat ut är hur mycket energi som frigörs om man förbränner 1 mol magnesium. Men det man frågar efter är hur mycket energi som frigörs om man förbränner 1,00 gram magnesium, så du måste ta reda på hur många mol detta är innan du kan multiplicera det med 601 kJ/mol.

Det ska du inte. Formeln säger att det frigörs 1202 kJ om 2 mol Mg förbränns, men nu har du betydligt mindre substansmängd än 2 mol. Du måste först räkna ut hur många mol 1 gram Mg motsvarar och sedan räkna ut hur mycket energi som frigörs. Om du t.ex. får det till 0,5 mol, så innebär det att bara en fjärdedel av 1202 kJ frigörs då 0,5 mol är 4 gånger mindre än 2 mol.

$$\begin{gathered} n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} \\ {n}_{Mg} = \frac{1.00 g}{24.3 g/mol} \\ {n}_{Mg} = 0.0411522634 mol \end{gathered}$$

Nu har jag då alltså substansmängden för 1.00 g Magnesium.

MonaV skrev :

$$\begin{gathered} n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} \\ {n}_{Mg} = \frac{1.00 g}{24.3 g/mol} \\ {n}_{Mg} = 0.0411522634 mol \end{gathered}$$

Nu har jag då alltså substansmängden för 1.00 g Magnesium.

Då är det bara sista steget kvar!

Du har räknat ut att 601 kJ värme avges om du förbränner 1 mol magnesium. Och du har räknat ut att du har förbränt 0,0412 mol magnesium. Då är det lätt att räkna ut hur mycket värme du får!

Jag blir förvirrad! Svar i facit är nämligen 601 kJ? Ser inte hur jag ska få fram det?

Då har du antingen skrivit av uppgiften fel (t.ex. 1.00 g istället för 1.00 mol), eller så är det fel i facit.

Sätter in bilder på uppgift samt facit. Kan mycket möjligt vara fel i facit, det är det då och då.

Japp, det är fel. Svaret ska vara 0,0412*601 kJ.

Så då är uträkningen klar? Alltså Magnesiumets substansmängd multipliceras med 601 kJ

Så är det.

Okej!

Tack tack :)