0,250 mol/dm3 Ca(OH)2 används för neutralisera 50 cm3 HCl med V = 0,150 mol/dm3. Då bildas CaCl2
Man vill använda 0,250 mol/dm3 Ca(OH)2 för att neutralisera 50 cm3 HCl med
koncentrationen 0,150 mol/dm3. Då bildas kalciumsulfat, CaCl2.
a) Skriv formeln för reaktionen b) Beräkna volymen Ca(OH)2 som går åt
a) Du vet vad Ca(OH)2 och HCl är reaktanter samt att CaCl2 och vatten är produkter , det är bara att skriva upp reaktionen och balansera.
b) Hur har du tänkt själv?
Pikkart skrev:a) Du vet vad Ca(OH)2 och HCl är reaktanter samt att CaCl2 och vatten är produkter , det är bara att skriva upp reaktionen och balansera.
b) Hur har du tänkt själv?
Jag har tänkt att den balanserade reaktionen blir: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
Jag fick fram svaret: 0,15 * 0.05 = 7.5 * 10-3 → (7.5 * 10-3)/2 = 3.75 * 10-3 → (3.75 * 10-3)/0.250 = 0.015dm3
Vi kollar: 0,050.0,150 = 0,0075 mol saltsyra, d v s 0,0075 mol oxoniumjoner.
0,0150.0,250.2 = 0,0075 hydroxidjoner
så det stämmer
