Välkommen till Pluggakuten! Skriv en informativ rubrik som berättar vad tråden handlar om, och visa hur du har försökt själv, så hjälper vi dig gärna! /Smutstvätt, moderator
Smutstvätt skrev:Välkommen till Pluggakuten! Skriv en informativ rubrik som berättar vad tråden handlar om, och visa hur du har försökt själv, så hjälper vi dig gärna! /Smutstvätt, moderator
Jag har försökt flera gånger men jag får fel svar varje gång. Min fråga är att jag vill veta hur får man reda på den teoretiska värdet om man har redan den exprementella och utbytet?
Hej!
Börja med att skriva rekationsformeln
CaO + H20 -> CaO2H2
molförhållandet är 1:1:1
massan av CaO är 120 000g
substansmängden CaO beräknas genom att ta 120 000g/56,1 g/mol = 2139mol
56,1 g/mol är molmassan.
molförhållandet är 1:1 därför är substansmängden Ca(OH)2 även 2139 mol.
Massan Ca(OH)2 blir
2139mol gånger 74,098 g/mol = 158 498,36 g.
Utbytet är 92%. Alltså 0,92*158498,36g= 145 819g.
wisam823 skrev:Smutstvätt skrev:Välkommen till Pluggakuten! Skriv en informativ rubrik som berättar vad tråden handlar om, och visa hur du har försökt själv, så hjälper vi dig gärna! /Smutstvätt, moderator
Jag har försökt flera gånger men jag får fel svar varje gång. Min fråga är att jag vill veta hur får man reda på den teoretiska värdet om man har redan den exprementella och utbytet?
Det är helt ointressant hur måga gånger du har försökt, det som vi behöver veta för att kunna hjälpa dig är HUR du har försökt, så att vi har en aning om vad det är för hjälp du behöver.
Hur många mol bränd kalk var det som reagerade? Hur många mol släckt kalk skulle ha bildats, om utbytet hade varit 100 %? Nu var utbytet bara 92 %. Hur många mol släckt kalk bildades? Vad hade denna kalk för massa?
