Pluggakuten.se / Forum / Kemi / [KE 1/A] kemisk bindning

bluesky4 · 2014-01-20 09:52

Hej jag behöver lite hjälp med detta ? Förstår inte hur jag ska resonera ?

I ett experiment på skolan häller du först lite vatten i ett provrör och sedan lika mycket heptan.
Heptanet lägger sig till synes i ett lager ovanpå vattnet, och löser sig inte i vattnet. Varför inte?

Till provröret sätter du nu några kristaller av fast jod, I2(s) och skakar om. Berätta vad som händer, och varför!

oggih · 2014-01-20 11:02

Två nyckelbegrepp är polaritet och löslighet. Läs på om dessa och hur de hänger ihop. Vad avgör till exempel om något är en dipol eller inte? Vilka typer av ämnen är lösliga i varandra?

bluesky4 · 2014-01-20 11:17

Dipol är när det finns en negativ ände och en positiv . Symmetri avgör bland annat sen förstår jag inte mer?

oggih · 2014-01-20 12:08

Vatten är polärt och heptan är opolärt. Det är därför inte gynnsamt för heptan att lösa sig i vatten eftersom de starka vätebindningarna mellan vattenmolekylerna då störs. I stället bildas två skikt. Anledningen till att heptanet lägger sig över vattnet är att heptan har lägre densitet än vatten.

Är I2 polärt eller opolärt? Det kommer att avgöra i vilket skikt joden kommer att lösa sig.

bluesky4 · 2014-01-21 00:40

Jod är inte polärt. För det är väl samma ämne just därför får den ingen plus och minus pol ?

Smaragdalena · 2014-01-21 16:18

Just det, jodmolekylen är opolär. Tror du att den "trivs" bäst i vatten eller i heptan?

bluesky4 · 2014-01-22 09:15

Jod kommer trivas i heptan

Meddelande

[KE 1/A] kemisk bindning

[KE 1/A] kemisk bindning

Re: [KE 1/A] kemisk bindning

Re: [KE 1/A] kemisk bindning

Re: [KE 1/A] kemisk bindning

Re: [KE 1/A] kemisk bindning

Re: [KE 1/A] kemisk bindning

Re: [KE 1/A] kemisk bindning

Sidfot