En kloratom väger ca 35,5u.

Mar har tagit vikten för alla protoner + vikten för alla neutroner (de som finns i en klor-atom(ca:17+17)).

En proton väger ju Så varför blir värdet ett såpass enkelt värde som vi kan räkna med?!
Jo...
Man har kommit fram med en universell massenhet:
Man sa att kol:
ska väga precis 12u - (6 protoner + 6 neutroner).

Svaret på din fråga kanske kommer här nedan:*

Tittar vi på klor-atomen igen då, så kan vi skriva den såhär:

Då bör den väga 17+17=34.
Men innan skrev jag att den vägde 35,5(värdet i periodiska tabellen) skrivs oftast som 35, svårt o räkna på en halv proton osv.

*Varför atommassan är 35,5u och inte 34u beror på:
Det är för att man har tagit medelvärdet för exakt alla klor-atomer(isotoperna).
Klor förekommer i två former (Cl-35 och Cl-37) 75% är Cl-35 varianten och 25% Cl-37 varianten.

0,75*35u + 0,25*37u = 35,5u.
Då säger man att en klor-atom väger 35,5u.

Det som står i din bok menar det ovan^

Samma sak gäller för alla atomer/grundämnen i periodiska tabellen.
Men någon har redan gjort grovjobbet och hittat atommassorna för våra kända grundämnen så vi kan kolla upp dessa vid behov. Ser vi det så här så är atommassan upphöjda siffran:
  12u för kol.

Ibland kan man tänkas göra om "u" till gram 1u=1,6605*10^-24 g


läs mer här: bra sida faktiskt(med film + text under) till vänster kan du hitta fler lektioner.
http://ehinger.nu/undervisning/index.ph … massa.html
--------*--------*--------*--------*--------*--------*--------*--------*--------*--------*--------*--------

Exempel på när man använder atommassa u och varför man har den.

Beräkna molekylmassan:
Ska du räkna ut en molekylmassa av Vätgas ()
så använder du atommassan i tabellen (H= 1,00794u)
2*1,00794u=2,01594u som avrundas till 2u.

se mer här:
http://ehinger.nu/undervisning/index.ph … massa.html

Annat exempel:
Räkna ut Molmassan för att använda i tex. m=M*n

Hur stor substansmängd är 36,0 g vatten?

Du vill ha substansmängd. Då behöver du molmassan(?) och massan(36g)

Molmassan för vatten
H:s atomnummer är 1.00794u (2st) (2*1.00794u)
O:s atomnummer är 16u (1st) (16u)

Adderar vi dessa får vi Molmassan för vatten: 2*1.00794u+16 =18u(ungefär)

Nu kan vi räkna ut n(substansmängden) med algebra.

Molekylmassa är ekvivalent med molmassa (i princip samma sak)
Se mer här:
http://ehinger.nu/undervisning/index.ph … massa.html

Nu kanske du vet mer om atommassa och hur man kan använda den. Fråga på ifall du inte känner dig helt 100.


Källor:
De som är ovan
och denna periodiska tabell:
http://www.ptable.com/Images/periodiska%20systemet.png

edit: Källlor

Senast redigerat av sprite111 (2016-04-17 19:10)

Tack så mkt för era utförliga svar!! Hjälpte verkligen. Jag har fortfarande lite svårt att förstå hur man kan uträkna medelvärdet på något utan att ha en exakt mängd att utgå ifrån, men jag får väl bara acceptera det!