Buffer lösningar
Ingen aning om hur jag bör börja :/
Observera att pH=pKa. Om du tittar på buffertformeln innebär det att koncentrationerna av basen (etanoatjoner) och syran (etansyra) är lika höga. Eftersom NaOH är en stark bas kommer 1 mol etansyra att ge 1 mol etanoatjoner om den reagerar med 1 mol NaOH.
Blandar du 3 mol etansyra med 1 mol NaOH får du alltså 2 mol etansyra och 1 mol etanoatjoner i den bildade lösningen. Du måste ta reda på i vilket av fallen du får en lösning med lika mycket av båda.
Förstår inte riktigt, hur använder jag denna info till att komma vidare. Och hur kunde man se detta förhållande?
Börja med att slå upp buffertformeln, känner du till hur den ser ut? Att pH=pKa vet vi eftersom det står att både pKa och pH är 4,8 i uppgiften. Detta är inte en slump, den som har tillverkat uppgiften har medvetet gjort så för att det ska vara enklare att lösa uppgiften.
Om du sätter in pKa=4,8 och pH=4,8 i buffertformeln kommer du kunna skriva om den och konstatera att [CH3COOH]=[CH3COO-]. För att få fram lösningen måste vi alltså ha lika mycket av dessa. I vilket av fallen har man det?
(1 mol NaOH reagerar med 1 mol CH3COOH och bildar 1 mol CH3COO-)
Tack! Jag har nog kunnat lösa den nu, svaret blir B.
Observera: checkade precis mitt svar, borde bli A, är det för att de 0.02 mol är för 0.01 mol för syran och 0.01 för jonen som syran bildar? Hittar ingen annan förklaring
I A) får du 0,01 mol av bägge
Since enthanoic acid is a weak acid, and sodium hydroxide is a strong base, think like this: We would need half the amount of NaOH as for the acid, because it is stronger than the acid! Or think the other way round, since the acid is weak, it would require dubble the amount of the acid to "balance out" the strength and to be "as strong" as the base. Now, it does not really work in this way, but it is fair enough to think so in MCQ:s, and IB won't ask more than that if you haven't picked the Biochemistry option.
